Il est naturel, lorsqu'on pense à la quantité d'une substance, de penser à tout ce qu'elle pèse ou à tout l'espace qu'elle occupe. Cependant, parce que les densités de différentes substances varient, le poids et le volume ne sont pas de très bonnes lignes directrices. Un petit objet dense peut peser beaucoup et avoir plus de molécules de substance qu'un grand objet creux. Pour répondre aux besoins du calcul scientifique, les chimistes et les physiciens ont défini la "taupe" comme une mesure de la quantité d'une substance. Une mole équivaut à environ 6,022 fois 10 à 23 atomes ou molécules de puissance. La masse molaire d'une substance est définie par rapport à la mole.

Définition

La masse molaire est un rapport qui est utilisé pour convertir une mesure de masse en une quantité de substance. Cette quantité est exprimée en nombre de particules, telles que des atomes, des molécules ou des ions. C'est le rapport entre la masse de quelque chose et le nombre de particules qui la forment. Il est généralement exprimé en grammes par mole, souvent écrit en g /mol.

Configuration expérimentale

La masse molaire est d'une grande importance lors de la mise en place d'une expérience. Si vous testez des principes impliquant des quantités spécifiques d'une substance, la masse molaire vous permet de déterminer combien vous devriez peser sur votre balance. À titre d'exemple, considérons une expérience demandant 2 moles de carbone pur. Parce que vous savez que le carbone a une masse molaire de 12,01 g /mol, il vous suffit de multiplier ce chiffre par 2 moles pour découvrir qu'il faut peser 24,02 g de carbone.

Analyse expérimentale

La masse molaire est également utile dans l'analyse des résultats des expériences. Si deux quantités égales de moles de différentes substances occupent des volumes différents, alors cela indique que les molécules de la substance ayant le plus grand volume sont plus grandes que les molécules de la substance ayant le plus petit volume.

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La masse molaire est également utilisée pour déterminer quel pourcentage d'un élément donné dans un composé contribue à la masse totale du composé. Par exemple, considérons un échantillon de 28,00 g de monoxyde de carbone. Parce que vous savez que la masse molaire du carbone est de 12,01 g /mol et la masse molaire de l'oxygène est de 16,00 g /mol, le carbone est responsable de 12,01 /28,00 fois 100 égale 42,89 pour cent de la masse totale.

Prédire les masses molaires

Les masses molaires des atomes peuvent également être utilisées pour déterminer les masses molaires précises des molécules complexes sans les expérimenter directement. En ajoutant la masse molaire pour chaque atome qui compose la molécule, vous découvrez quelle est la masse molaire de la molécule dans son ensemble.