La loi sur les gaz parfaits associe une quantité de gaz à la pression, à la température et au volume qu'elle occupe. Les changements qui se produisent dans l'état du gaz sont décrits par une variation de cette loi. Cette variation, la loi sur les gaz combinés, vous permet d'explorer l'état du gaz dans différentes conditions. La Loi Combinée sur le Gaz se réduit à la Loi Gay Lussac lorsque le volume de gaz est fixé. Vous pouvez utiliser la loi Gay Lussac pour relier les changements de pression aux changements de température.

Représenter l'état initial du gaz avec une température initiale T1 et une pression initiale P1. P1 est la pression du gaz avant la chute de pression. T1 est la température du gaz avant que la température ne baisse.

Calculer la constante de proportionnalité (k) formée par le rapport de la température initiale à la pression initiale. Utilisez la formule: k = T1 /P1. Par exemple, si un gaz à une température initiale de 300 K et une pression initiale de 100 Pa baisse de 50 Pa, la constante de proportionnalité k = 3 K /Pa = 300/100 = T1 /P1.

Multiplier la chute de pression par la constante de proportionnalité k pour obtenir la baisse de température. Par exemple, si un gaz à une température initiale de 300 K et une pression initiale de 100 Pa baisse de 50 Pa, le changement de température = 150 K = (3 K /Pa) x (50 Pa) = (k) x (changement de pression).