La rouille est un vaste sujet de discussion pour les classes de sciences à tous les niveaux. Alors que les enseignants du primaire présentent le métal rouillé comme un simple exemple d'une réaction chimique, les instructeurs du secondaire soulignent la rouille dans les explications des réactions d'oxydation et de réduction. Les élèves de l'école publique ou de l'école publique peuvent réaliser des expériences sur des clous de fer rouillés pour des travaux de recherche en classe ou des projets d'expo-sciences.
Comparaison de la corrosion
Les étudiants intermédiaires se préparent à l'avance les liquides causent la formation de rouille plus rapidement sur les clous de fer submergés. Rassemblez six béchers ou verres à boire. Ajouter 1 tasse d'eau du robinet à la première, 1 tasse d'eau salée à la seconde, 1 tasse de soda citron-citron vert gazéifié à la troisième, 1 tasse de jus de cornichon au quatrième récipient, 1 tasse de jus d'orange à la cinquième et 1 tasse de vinaigre blanc à la dernière tasse. Hypothèsez quel liquide fera rouiller un ongle en premier. Submerger un clou de fer dans chaque récipient et placer les béchers ou les verres dans un endroit où ils ne seront pas dérangés. Observez les ongles tous les jours pour vérifier la formation de rouille. Les ongles dans l'eau devraient tous deux former de la rouille dans les trois semaines, et le vinaigre devrait rouiller un clou environ une semaine plus tard. Le soda et les jus ne devraient pas former de rouille sur l'ongle. Densité de la rouille Les expériences de densité sont polyvalentes pour s'adapter à la plupart des niveaux d'âge. Les élèves devraient émettre des hypothèses sur la façon dont la réaction d'oxydation qui produit de la rouille sur les ongles de fer affecte la densité des ongles. Acheter 2 livres de clous de fer et séparer en groupes de 1 livre. Assurez-vous que la masse et le volume de chaque groupe sont équivalents. Laissez un groupe à l'intérieur afin que la rouille ne se forme pas sur eux. Laisser le second groupe se rouiller naturellement à l'extérieur ou accélérer la formation de rouille en utilisant une technique des expériences précédentes. Lorsque l'oxydation est terminée, calculer la masse et le volume du second groupe pour déterminer si un changement de densité se produit au cours de l'oxydation. La rouille est moins dense que le fer, mais un gramme de fer produira plus de 1 gramme de rouille, les étudiants devraient donc observer un gain de poids, et donc une augmentation de la densité, dans l'ensemble des ongles rouillés.
Les échantillons sont placés sur une couche de toile métallique et un agent de séchage, tel que du gel de silice, est stocké au niveau de la base. Achetez un petit dessiccateur en ligne ou dans un magasin de fournitures médicales. Placer trois ongles de fer propres et secs sur la couche de gaze métallique dans le dessiccateur et mettre 10 grammes de cristaux de chlorure de calcium sur le fond du dessiccateur. Trempez trois clous dans l'eau avant de les accrocher à l'extérieur du dessiccateur en utilisant un fil pour les attacher à la poignée de la porte du dessicateur. Observez et enregistrez des données pour une semaine. Alors que les ongles à l'extérieur du dessicateur devraient former de la rouille, les clous à l'intérieur resteront propres. Les élèves devraient voir à partir des résultats que l'humidité est un élément clé dans la formation de rouille et doit se présenter dans l'air ambiant pour que l'oxydation se produise.
