Le langage de la chimie est l'équation chimique. L'équation chimique définit ce qui se passe pendant une réaction chimique donnée. Stoechiométrie est le terme utilisé pour décrire les ratios de réactifs qui interagissent pour produire des produits. Selon la première loi de la physique, vous ne pouvez ni créer ni détruire la matière. Les réactifs d'un réactif chimique ne peuvent fabriquer des produits selon l'équation chimique que lorsque vous utilisez l'un des réactifs, puis la réaction s'arrête. Le réactif limitant est le réactif présent dans la plus petite quantité. L'équation chimique exprime la quantité de réactifs et de produits en moles et non en poids. Une mole décrit un nombre spécifique d'atomes ou de molécules utilisés dans les réactions chimiques est égal à 6,02 X 10 ^ 23 particules.
Équilibrer l'équation chimique d'intérêt. Les équations chimiques simples doivent équilibrer les atomes dans les réactifs avec les atomes dans les produits. La charge électrique du côté réactif de l'équation doit être égale à la charge électrique du côté des produits de l'équation. Par exemple, supposons que la réaction est: Na + Cl2 - > NaCl. Pour équilibrer l'équation, le nombre d'atomes de sodium (Na) et d'atomes de chlorure (Cl2) du côté du réactif doit être égal au nombre du côté du produit. Pour équilibrer l'équation, ajoutez un atome de sodium du côté réactif de l'équation et changez le nombre de NaCl en deux. L'équation équilibrée est 2 Na + Cl2 - > 2 NaCl.
Convertir le nombre de grammes de réactifs en nombre de moles de réactifs en divisant le poids du réactif en grammes par le poids atomique ou moléculaire des réactifs. Poursuivant l'exemple, le poids atomique du sodium est de 22,99 grammes et le poids atomique du chlore est de 35,45 grammes. Puisque le chlore existe sous forme de molécule diatomique, le poids moléculaire est de 70,90 grammes. Supposons que vous avez 1,5 grammes de sodium et 3,55 grammes de Cl2. Diviser le poids de chacun des réactifs par leur poids atomique ou moléculaire pour obtenir le nombre de moles avec lequel vous commencez la réaction. Sodium, (1,5) /(22,99) = 0,0625 mole et chlore, (3,55) /(70,90) = 0,0473 mole.
Comparer les rapports des réactifs à la stoechiométrie de l'équation équilibrée. Diviser le nombre de moles de chaque réactif par le nombre d'atomes ou de molécules nécessaires à la réaction. Poursuivant l'exemple, le sodium est (0,0625) /2 = 0,0133 et le chlore est (0,0473) /1 = 0,0473.
Examinez la stoechiométrie de l'équation chimique et déterminez la quantité d'autres réactifs nécessaires pour épuiser complètement la quantité d'un seul réactif. Le réactif ayant le moins de quantité pour satisfaire l'équation équilibrée est le réactif limitant. Suivant l'exemple, basé sur l'équation équilibrée pour utiliser tous les Cl2 disponibles (0,0473 mole), vous auriez besoin de 0,0946 mole de Na. Pour épuiser la quantité de sodium (0,0625 mole), il faudrait 0,0313 mole de Cl2. Cette évaluation indique que Cl2 est présent en excès, donc Na est le réactif limitant.
