Une équation ionique nette est une formule montrant seulement les électrolytes solubles et forts (ions) participant à une réaction chimique. D'autres ions «spectateurs» non participants, inchangés tout au long de la réaction, ne sont pas inclus dans l'équation équilibrée. Ces types de réactions se produisent généralement dans des solutions lorsque l'eau est le solvant. Les électrolytes forts sont de bons conducteurs de l'électricité et s'ionisent souvent complètement dans une solution aqueuse. Les électrolytes faibles et les non-électrolytes sont de mauvais conducteurs d'électricité et perdent peu ou pas d'ions dans une solution aqueuse - contribuant très peu au contenu ionique d'une solution. Il est important de connaître les électrolytes forts et solubles du tableau périodique pour résoudre ces équations.
Écrivez l'équation générale équilibrée pour une réaction. Ceci montre les réactifs initiaux et les produits résultants après la réaction. Par exemple, une réaction entre le chlorure de calcium et le nitrate d'argent - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - conduit aux produits (Ca) (NO3) (2) aq et (2Ag ) (Cl) s.
Écrivez l'équation ionique totale avec chaque réactif chimique et chaque produit écrit sous forme d'ions ou de molécules. Si un produit chimique est un électrolyte puissant, il est écrit comme un ion. Si un produit chimique est un électrolyte faible, il est écrit comme une molécule. Pour l'équation équilibrée (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq --- > (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, l'équation ionique totale s'écrit: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) --- > Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s.
Écrivez l'équation ionique nette. Chaque réactif perdant peu ou pas d'ions est un spectateur et n'est pas inclus dans l'équation. Dans l'équation d'exemple, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) --- > Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s, Ca (2+) et NO (3-) ne se dissolvent pas en solution et ne font pas partie de la réaction. Ceci est compris quand vous considérez que les deux produits chimiques semblent inchangés avant et après la réaction. Par conséquent, l'équation ionique nette est (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq --- > (2Ag) (Cl) s.
