Une réaction acide-base est appelée «réaction de neutralisation». Elle consiste en un transfert d'un ion hydroxyde (H +) de l'acide à la base. Ils sont donc généralement des «réactions de déplacement», mais peuvent aussi être des réactions de combinaison. Les produits sont un sel et généralement de l'eau. Par conséquent, ils sont également appelés «réactions hydrofuges». Un exemple est lorsque vous prenez un antiacide pour neutraliser l'acide gastrique d'un estomac dérangé.

Réaction de neutralisation

Dans une réaction de neutralisation, un une quantité équivalente d'acide se combine avec une base pour former des quantités équivalentes de sel et d'eau. L'acide et la base se neutralisent. Nous disons cela même s'ils ne sont pas complètement neutralisés, c'est-à-dire que le pH ne finit pas à 7.0. Dans de tels cas, il n'y a pas assez d'acide ou de base pour neutraliser l'autre.

Équation chimique

Quelques équations chimiques pour les réactions de neutralisation sont:

NaOH + HCl? NaCl + H2O 2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O HCl + NH3? NH4Cl

Dans les deux premières équations, les éléments sont échangés entre les molécules. Ils sont appelés réactions de déplacement. Notez que les réactions de neutralisation n'ont pas besoin d'être des réactions de déplacement ou de produire de l'eau, comme le montre la dernière équation. La dernière équation est plutôt une réaction de combinaison.

Sel

Notez que le produit de sel d'une réaction neutralisante a une signification plus large que le sel de table. Il se réfère à un composé avec deux parties, adhérant les uns aux autres par une liaison ionique. Une partie est chargée positivement - l'autre négativement - et donc ils adhèrent. Cette adhésion provient de la perte de la charge positive du H + par l'acide et de la charge négative du OH- par la base.

Réactions de neutralisation en tant que premiers soins

Etiquettes d'avertissement sur le ménage les nettoyants peuvent donner des instructions, en cas d'ingestion, pour avaler un agent neutralisant jusqu'à ce que vous puissiez obtenir de l'aide médicale. Par exemple, un nettoyant pour les toilettes avec de l'acide chlorhydrique peut conseiller de contrer l'ingestion avec des bases comme la craie, le savon, les blancs d'œufs ou le lait.

Inversement, le vinaigre est un acide.

Un autre exemple est celui des laboratoires de chimie qui sont approvisionnés en bouteilles de bicarbonate de soude (NaHCO3), une base, pour les brûlures acides. Dans le cas de l'acide chlorhydrique, l'équation de neutralisation est HCl + NaHCO3? H2CO3 + NaCl. L'eau n'est pas encore formée. L'acide carbonique (H2CO3) se décompose en CO2 et en H2O.

Titrage

La neutralisation peut être utilisée pour déterminer la concentration d'une solution. Il s'agit d'ajouter progressivement une solution acide ou basique de concentration connue, jusqu'à ce que le pH atteigne la neutralisation. La correspondance entre l'acide et la base indique donc combien était dans l'échantillon de concentration inconnue. Cette procédure est appelée "titrage" ou "analyse volumétrique", car le volume de concentration connu détermine la réponse.