En chimie, les métaux et les non-métaux forment des liaisons ioniques, et deux ou plusieurs non-métaux forment des liaisons covalentes. Ces deux types de liaisons représentent des interactions atomiques fondamentalement différentes: les liaisons covalentes impliquent le partage d'électrons entre atomes, alors que les liaisons ioniques résultent des atomes possédant des charges opposées. La vérité, cependant, est plus compliquée, car peu de liaisons présentent des propriétés purement ioniques ou purement covalentes. C'est-à-dire que les liaisons ont tendance à contenir à la fois un caractère ionique et un caractère covalent. Linus Pauling a déduit une équation pour décrire le caractère covalent fractionnaire d'une liaison basée sur l'électronégativité de chaque atome, ou la capacité de l'atome à attirer les électrons sur lui-même.
Déterminer les électronégativités de Pauling des deux éléments impliqués dans la liaison . De nombreuses références imprimées et en ligne fournissent cette information (voir Ressources). Pour une liaison entre le silicium et l'oxygène, par exemple, les valeurs d'électronégativité seraient de 1,8 pour le silicium et de 3,5 pour l'oxygène.
Soustraire la plus petite valeur d'électronégativité de la plus grande valeur pour déterminer la différence d'électrongativité. exemple de l'étape 1, la différence d'électronégativité est X = (3.5 - 1.8) = 1.7.
Substitue la valeur de X de l'étape 2 dans l'équation fraction-covalente: FC = exp (-0.25 * X ^ 2 ). Dans l'exemple présenté aux étapes 1 et 2, FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.
Astuce
La notation exp (x) est la notation mathématique de «e à la puissance de x», où e est la base logarithmique naturelle, 2.718. Notez également que la notation x ^ 2 indique "x au carré", ou "x à la puissance de 2."
N'oubliez pas de toujours suivre l'ordre des opérations scientifiques lors des calculs: Effectuez d'abord les opérations entre parenthèses, et calculer les exposants avant d'effectuer la multiplication ou la division.
