Le brome et le chlore sont des halogènes - des non-métaux très réactifs. Les deux se lient à une variété d'éléments. Bien que chimiquement similaires, leur énergie de liaison et la force de liaison résultante et la stabilité sont différentes. Les obligations plus fortes sont des obligations plus courtes. L'énergie de liaison est l'énergie nécessaire pour rompre la liaison.

Tabulation de données

Dans le but d'une tabulation et d'une comparaison de données utiles, l'énergie de liaison est souvent exprimée en kilocalories par mole. Une mole est le poids moléculaire de la substance impliquée. Alternativement, l'énergie de liaison est parfois donnée en kilojoules par mole.

Exemple de comparaison

Comparez le bromure d'hydrogène (HBr) et le chlorure d'hydrogène (HCl) comme exemple. Le poids moléculaire du bromure d'hydrogène est de 1,01 gramme (H) + 79,90 gramme (Br) = 80,91 gramme par mole

L'énergie nécessaire pour briser toutes les molécules en 80,91 grammes de le bromure d'hydrogène est de 87,5 kilocalories. Longueur de liaison = 141 picomètres.

Le poids moléculaire du chlorure d'hydrogène est,

1,01 grammes (H) + 35,45 grammes (Cl) = 36,46 grammes par mole

L'énergie nécessaire pour briser toutes les molécules dans 36,46 grammes de chlorure d'hydrogène est de 103 kilocalories. Longueur du lien = 127 picomètres.

Le chlore forme des liaisons plus courtes, plus fortes et plus stables avec l'hydrogène qu'avec le brome.