Un diagramme de Bohr est une représentation visuelle simplifiée d'un atome développé par le physicien danois Niels Bohr en 1913. Le diagramme représente l'atome comme un noyau chargé positivement entouré d'électrons qui voyagent en orbites circulaires autour du noyau dans des niveaux d'énergie discrets . Les diagrammes de Bohr sont utilisés pour initier les étudiants à la mécanique quantique en raison de leur simplicité et sont un bon moyen de montrer aux élèves comment les électrons sont organisés en niveaux d'énergie discrets.

Consulter le tableau périodique des éléments pour le type d'atome vous allez représenter dans un diagramme de Bohr. Notez son numéro atomique et son numéro de masse. Le nombre atomique est le nombre de protons, et le nombre de masse est le nombre de protons et de neutrons. Le nombre d'électrons est égal au nombre de protons. Voir la ligne du tableau périodique dans laquelle se trouve votre élément. Les éléments de la première rangée (hydrogène et hélium) ont un niveau d'énergie, ceux de la deuxième rangée auront deux niveaux d'énergie, etc.

Dessine un cercle représenter le noyau de l'atome. Écrivez le symbole de l'élément, le nombre de protons et le nombre de neutrons à l'intérieur de ce cercle. Dessinez un ou plusieurs cercles autour du noyau en fonction de la ligne de la table périodique dont provient votre élément. Chaque anneau représente un niveau d'énergie différent pour les électrons.

Dessine des électrons sous forme de points sur les anneaux qui représentent les niveaux d'énergie. Chaque anneau a un nombre maximum d'électrons qu'il peut contenir. Le premier anneau (interne) ne peut contenir que deux électrons, le deuxième niveau peut en contenir huit, le troisième peut en contenir 18 et le quatrième en détient 32. Ce diagramme est maintenant un diagramme de Bohr.