Toute matière contient des atomes liés ensemble pour former des molécules. Trois particules subatomiques - les électrons, les protons et les neutrons - forment ces atomes. Le rapport entre les protons chargés positivement et les électrons chargés négativement détermine si un atome est chargé ou non.

Structure atomique

Les atomes non chargés contiennent généralement un noyau comprenant des protons et des neutrons, entourés d'un nuage d'électrons . La charge positive des protons attire les électrons négatifs, les maintenant en orbite.

Masse atomique

La masse atomique fait référence au poids du noyau, qui est environ 1 800 fois supérieur à celui des électrons. . Pour calculer la masse atomique, il suffit d'ajouter le nombre de protons et de neutrons. Les atomes de carbone, par exemple, possèdent six protons et six neutrons, ce qui leur donne une masse atomique de 12.

Numéro atomique

Le nombre atomique représente le nombre de protons dans le noyau d'un atome. Dans un atome non chargé, le nombre de protons est toujours égal au nombre d'électrons. Par exemple, les atomes de carbone comprennent six protons et six électrons, donc le nombre atomique du carbone est 6.

La charge de l'atome

La charge positive du proton attire les électrons chargés négativement. Bien que cette charge soit assez forte pour attirer des électrons supplémentaires d'autres atomes, elle est aussi assez faible pour perdre des électrons à d'autres atomes.

Tant que le nombre de protons dans un atome est égal au nombre d'électrons, l'atome reste non chargé ou neutre. Quand un atome gagne ou perd des électrons, il devient un ion électriquement chargé. Un atome qui gagne des électrons devient un anion chargé négativement. Un atome qui perd des électrons devient un cation chargé positivement.