Dans une réaction chimique, les espèces réactives se combinent dans des proportions spécifiques et donnent des espèces de produit. Dans des conditions idéales, vous pouvez prédire exactement combien de produit sera produit à partir d'une quantité donnée de réactif. Cette quantité est connue comme le rendement théorique. Pour trouver le rendement théorique, vous devez connaître la quantité de produit et de réactif avec laquelle vous travaillez (cela peut différer des quantités données par l'équation chimique équilibrée) et le réactif limitant.

Écrire un équation équilibrée pour la réaction en cours.

Calculer la masse molaire de chaque réactif et produit en additionnant les poids de tous les atomes de chaque molécule. Utilisez un tableau périodique pour déterminer les poids atomiques.

Regardez l'équation équilibrée et notez les rapports entre les quantités de réactif et le produit produit. Par exemple, 1 mole d'un réactif peut produire 2 moles de produit, de sorte que le rapport entre le réactif et le produit serait de 1: 2.

Regardez combien de réactif et de produit vous avez réellement donné. Si les quantités sont exactement les mêmes que dans l'équation chimique équilibrée, alors le rendement théorique est simplement la quantité de produit donnée par l'équation équilibrée. Convertissez cette quantité en grammes en multipliant le nombre de moles par le poids moléculaire du produit.

Convertissez la quantité de chaque réactif et produit que vous utilisez en grains de beauté, si vous avez la quantité en grammes. Pour trouver le nombre de moles, divisez la quantité en grammes par la masse molaire que vous avez calculée à l'étape 2.

Identifiez le réactif limitant. Regardez les rapports de réactif au produit que vous avez obtenu à l'étape 3, puis regardez combien de réactif vous avez réellement, comme calculé à l'étape 5. Le réactif présent en moins, par rapport à combien est nécessaire pour produire une quantité donnée de produit, est le réactif limitant.

Calculer le rendement théorique ou la quantité de produit que vous pouvez produire compte tenu du réactif limitant que vous avez, en utilisant les rapports obtenus à l'étape 3. Par exemple, à partir de l'équation chimique équilibrée , vous pourriez avoir besoin de 2 moles du réactif limitant pour produire 3 moles de produit. Si vous avez seulement 1 mole du réactif limitant, alors vous ne pouvez produire que 1,5 mole de produit.

Convertissez le rendement théorique en moles en grammes. Pour ce faire, multipliez le nombre de moles par la masse molaire calculée à l'étape 2.

Astuce

Dans les réactions avec un seul réactif, c'est le réactif limitant.