Parfois vous avez besoin de savoir où les électrons sont susceptibles d'être dans un atome. Les configurations d'électrons vous aident à le faire. Pour calculer une configuration électronique, divisez le tableau périodique en sections pour représenter les orbitales atomiques, les régions où les électrons sont contenus. Les groupes un et deux sont le s-block, trois à 12 représentent le d-block, 13 à 18 sont le p-block et les deux rangées du bas sont le f-block. Les numéros de rangs de un à sept représentent les niveaux d'énergie qui contiennent les orbitales et les électrons.

Écrire la configuration

Commencer en haut du tableau périodique et se déplacer de gauche à droite sur les lignes, écrivez le numéro de ligne, la lettre de bloc et combien de carrés sont dans la section de chaque bloc jusqu'à ce que vous obteniez l'élément désiré. Pour calculer la configuration électronique pour le phosphore (P), qui est dans la troisième rangée, p-bloc, troisième élément dans ce bloc, écrivez: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Vérifiez votre travail en ajoutant les nombres d'électrons pour voir s'ils sont égaux au numéro atomique de l'élément; pour cet exemple, vous écrivez: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, qui est le numéro atomique du phosphore.

Instructions spéciales

Parce que les orbitales d'un atome se chevauchent parfois en réel la vie, vous devez en tenir compte dans vos configurations. Pour le bloc d, changez le numéro de ligne en un nombre inférieur à ce qu'il est réellement. Par exemple, la configuration des électrons pour le germanium (Ge) est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Notez que même si vous êtes sur la rangée quatre, il est appelé «3d» pour tenir compte du chevauchement.