La règle d'octet est une règle générale en chimie. Il prédit que les éléments se combinent de telle sorte qu'ils ont 8 électrons dans leur enveloppe extérieure; une fois qu'ils atteignent cet état stable, on dit qu'ils ont un octet entier. Comme avec toutes les autres règles générales, il existe de nombreuses exceptions, vous ne devriez donc pas essayer de l'appliquer aveuglément à tous les éléments. Pour les éléments de la période 2 (carbone, azote, oxygène, etc.), c'est un outil très utile pour dessiner les structures moléculaires.

Choisissez l'un des éléments de la période 2 du groupe principal après le bore (carbone, azote , oxygène, fluor) ou l'un des éléments de la période 3 comme le sodium, le magnésium, le soufre, le phosphore ou le chlore. Comptez combien de colonnes l'élément est du côté droit de la table; c'est le nombre d'électrons qu'il a dans sa coquille la plus à l'extérieur. Le sodium, par exemple, a un électron dans sa coquille la plus externe; l'oxygène en a six, le fluor en a sept, le chlore en a sept, etc.

Déterminez si l'élément se trouve dans les deux premières colonnes du tableau (p. ex. sodium, magnésium, etc.). Ces éléments ont tendance à perdre des électrons, ce qui leur permet d'atteindre un octet entier. En d'autres termes, ils deviennent ionisés. Une fois qu'ils l'ont fait, leur coquille extérieure a 8 électrons. Si l'élément ne se trouve pas dans les deux premières colonnes, passez à l'étape suivante.

Déterminez le nombre d'électrons que l'atome devrait gagner pour avoir un octet entier. Ce nombre est égal au nombre de liens qu'il va généralement former. L'oxygène, par exemple, a besoin de deux autres électrons et forme généralement deux liaisons, tandis que le carbone a besoin de quatre autres électrons et forme généralement quatre liaisons. Ce n'est pas toujours vrai, bien sûr; l'azote a besoin de trois autres électrons et forme typiquement trois liaisons, mais l'azote avec quatre liaisons est tout à fait possible (bien qu'un atome d'azote avec quatre liaisons ait une charge positive). Cette disposition de l'azote avec quatre liaisons satisfait la règle de l'octet, cependant, parce que l'azote avec quatre liaisons a 8 électrons dans sa coquille externe.

Vérifiez toutes les structures chimiques que vous dessinez en utilisant la règle d'octet. Regardez chaque atome dans la structure et comptez le nombre de liaisons qu'il a formé, puis multipliez par 2. Ajoutez le nombre d'électrons dans des "paires isolées" (électrons qui ne participent pas à la liaison). Le nombre total d'électrons dans des paires et des liaisons isolées autour de n'importe quel atome de la structure devrait être égal à huit pour satisfaire à la règle d'octet.

Astuce

Il existe de nombreuses exceptions à la règle octet. Il ne s'applique pas aux métaux de transition, et les éléments de la période 3 et moins peuvent avoir plus de 8 électrons dans leur coquille de valence. Le phosphore, par exemple, peut former un composé appelé pentachlorure de phosphore, dans lequel il a formé 5 liaisons - ce qui serait autrement une violation de la règle de l'octet. Vous en apprendrez plus sur ces types d'exceptions et les principes qui les expliquent lorsque vous progresserez en chimie.