La pureté d'un composé de sel se réfère au pourcentage de chaque élément de sel dans le produit cristallin final. Le chlorure de sodium (Na) (Cl) ou sel commun, est souvent fabriqué en utilisant l'évaporation pour produire les cristaux. Le sel gemme et le sel solaire sont des composés naturels d'une pureté élevée, avant même que le raffinage ait lieu. Le sel gemme provient généralement de dépôts d'halite souterrains. Le sel solaire est produit par l'effet du soleil et du vent sur l'eau de mer ou les bassins d'eau salée d'eau douce. Dans le sel commun, les moles de chaque composé sont dans un rapport de 1 à 1. La pureté d'un composé salin commun peut être déterminée en connaissant la masse molaire de l'échantillon, la masse molaire de chaque élément et les valeurs standard du pourcentage de composition du sel à l'état pur.

Calculer la composition en pourcentage du sodium et chlore dans l'échantillon en utilisant la masse molaire de chlorure de sodium. La masse molaire est le poids en grammes d'une mole d'un élément. Cette information peut être trouvée sur un tableau périodique répertorié comme les éléments "poids atomique". Chaque élément a 1 mole dans une molécule donnée de NaCl, de sorte que la masse molaire totale du composé est trouvée en ajoutant simplement les masses molaires des composants individuels ensemble.

Rechercher la masse molaire individuelle pour le sodium en trouvant son poids atomique sur un tableau périodique. Le poids atomique du sodium est de 22,989 grammes, de sorte que sa masse molaire est exprimée en 22,989 grammes /mole. Trouver la masse molaire de chlorure en utilisant la même méthode. Le poids atomique du chlore est de 35,453 grammes avec une masse molaire exprimée en 35,453 grammes /mole.

Additionner les masses molaires de sodium, 22,989 g /mol, et de chlore, 35,453 g /mol. La valeur totale doit être égale à 58,442 g /mol, soit la masse totale du composé salé.