Le pKa d'un acide est une constante associée à l'ionisation de l'acide en solution. pKa est une combinaison du pH de p, qui représente la puissance de l'hydrogène, et de la constante de dissociation pour les acides, représentée par Ka. Puisque les acides forts, par définition, s'ionisent complètement, le pKa est plus important en tant que caractéristique des acides faibles. Vous pouvez l'utiliser pour prédire le pH d'un acide si vous connaissez la concentration. La façon la plus simple de trouver le pKa d'un acide est de se référer à un tableau. Cependant, dans certains cas, le type d'acide peut être inconnu, ainsi le calcul du pKa peut vous aider à identifier l'acide. Le calcul est simple si vous connaissez la concentration et le pH de la solution.

Calculez la concentration en ions hydrogène avec la formule [H +] = 1 /(10 ^ pH). Les unités de concentration sont les moles par litre, où une mole est un ensemble de particules dont la quantité est égale à 6,02 x 10 ^ 23. Par exemple, si le pH de la solution est de 2,29, la concentration est [H +] = 1 /(10 ^ 2,29) = 5,13 x 10 ^ -3 mole /litre.

Trouver la constante de dissociation avec la formule Ka = [H +] ² /([HA] - [H +]), où Ka est la constante de dissociation, et [HA] est la concentration de l'acide avant la dissociation. Par exemple, si la concentration initiale est de 0,15 mole /litre, Ka = (5,13 x 10 ^ -3) ² /(0,15 - (5,13 x 10 ^ -3)) = 1,82 x 10 ^ -4.

Calculez le pKa avec la formule pKa = -log (Ka). Par exemple, pKa = -log (1,82 x 10 ^ -4) = 3,74.