La concentration d'une solution représente sa force ou sa faiblesse. Pour les besoins quotidiens, vous exprimez la concentration en pourcentage - à la pharmacie, par exemple, vous pouvez acheter 35 pour cent d'alcool à friction. En chimie, cependant, vous exprimez habituellement la concentration en termes de "molarité" - "moles" de soluté par litre d'eau. Une fois que vous connaissez la molarité de départ d'une solution - sa «concentration initiale» - vous pouvez utiliser une équation simple pour calculer ce que deviendrait sa molarité si vous la diluez dans un certain volume - sa «concentration finale». > Convertissez vos grammes de soluté en moles, en gardant à l'esprit qu'une mole d'une substance est égale à sa masse moléculaire (en unités de masse atomique, "amu") représentée en grammes. A titre d'exemple, considérons un 124,5 grammes de carbonate de calcium, CaCO3. Selon le tableau périodique, la masse moléculaire du carbonate de calcium est de 100,09 μg, ce qui signifie que sa «masse molaire» est de 100,09 grammes. Calculer les moles en utilisant le facteur de conversion suivant: 124g CaCO3 X (1 mol CaCO3 /100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Calculer la molarité - moles de soluté par litre de solvant. Par exemple, imaginez que vous souhaitez dissoudre les 124,5 grammes de CaCO3 dans deux litres d'eau. Divisez vos grains de soluté par des litres de solvant - dans ce cas, de l'eau - pour comprendre la molarité. 124,5 grammes de carbonate de calcium - 1,24 mol CaCO3 - dissous dans deux litres d'eau a une concentration de .62 moles par litre, ou .62 M.
Branchez vos valeurs dans la "Dilution Equation", Ci x Vi = Cf x Vf, où "C" et "V" représentent "concentration" (en moles par litre) et "volume" (en litres) et "i" et "f" représentent "initial" et "final", respectivement. Imaginez que vous voulez diluer votre solution de carbonate de calcium à un volume de 3,5 litres. Dans ce cas, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) et 1.24 /3.5 = Cf. La concentration finale, par conséquent, est égale à 0,35 M.
Astuce
Utilisez la table périodique pour calculer les masses moléculaires en ajoutant les poids atomiques de tous les atomes dans votre composé. Par exemple, l'eau - H2O - contient deux hydrogènes et un oxygène, chaque hydrogène pesant 1,00 amu et l'oxygène pesant 16,00 amu. L'eau a donc une masse moléculaire de 18.00 UMA.
