En chimie et en physique, une mole décrit une quantité d'une substance en grammes égale à sa masse atomique. Par exemple, une mole d'aluminium a une masse de 13 grammes puisqu'elle a une masse atomique de 13. De plus, une mole d'une substance contient le nombre d'atomes d'Avogadro, soit 6,02 fois 10 à la puissance 23. La molarité, ou concentration de une solution équivaut au nombre de moles dans la solution divisé par son volume. La conversion entre les grains de beauté, la molarité et le volume est fréquemment effectuée dans les problèmes scientifiques.

Calculer la molarité d'une solution en moles par litre, en moles et en litres, en divisant le nombre de moles par le volume. Par exemple, une solution de 5,0 litres contenant 10,0 moles a une molarité de 2,0 moles par litre.

Déterminer le nombre de moles dans une solution, avec la molarité et le volume connus, en multipliant la molarité en moles par litre par le volume en litres - un exemple étant une solution de 2,0 litres avec une molarité de 3,0 moles par litre. Il y a 6,0 moles dans la solution.

Calculer le volume d'une solution en litres, compte tenu du nombre de moles et de la molarité, en divisant le nombre de moles par la molarité en unités de moles par litre. Par exemple, une solution contenant 6,0 moles et ayant une molarité de 3,0 moles par litre a un volume de 2,0 moles par litre.