Aufbau signifie "construire" en allemand, et le principe d'Aufbau stipule que les électrons remplissent les enveloppes d'électrons autour des atomes en fonction du niveau d'énergie. Cela signifie que les coquilles d'électrons et les sous-coquilles autour des atomes sont remplies de l'intérieur vers l'extérieur, sauf dans certains cas où une enveloppe extérieure a un faible niveau d'énergie et se remplit en partie avant qu'une enveloppe intérieure ne soit pleine.

TL; DR ( Trop long; n'a pas lu)

Les exceptions au principe d'Aufbau reposent sur le fait que quelques atomes sont plus stables lorsque leurs électrons remplissent ou remplissent à moitié une couche ou sous-couche d'électrons. Selon le principe d'Aufbau, ces électrons devraient toujours remplir les coquilles et sous-coquilles en fonction de l'augmentation des niveaux d'énergie. Des éléments tels que le cuivre et le chrome sont des exceptions parce que leurs électrons remplissent et remplissent à moitié deux sous-coquilles, avec certains électrons dans les coquilles de niveau d'énergie supérieur.
Remplissage des coquilles et sous-coquilles d'électrons

Les électrons autour d'un noyau atomique ont niveaux d'énergie discrets appelés coquilles. Le niveau d'énergie le plus bas est le plus proche du noyau, et il n'a de la place que pour deux électrons dans une coquille appelée la coquille s. Le prochain obus a de la place pour huit électrons dans deux sous-coques, les sous-coques s et p. La troisième coquille a de la place pour 18 électrons dans trois sous-coquilles, les sous-coquilles s, p et d. La quatrième coquille a quatre sous-coquilles, ajoutant la sous-coquille f. Les sous-coques avec lettres ont toujours de la place pour le même nombre d'électrons: deux pour la sous-coque s, six pour p, 10 pour d et 14 pour f.

Pour identifier une sous-coque, on lui donne le numéro du principal shell et la lettre de la sous-coque. Par exemple, l'hydrogène a son seul électron dans la coque 1 tandis que l'oxygène, avec huit électrons, en a deux dans la coque 1, deux dans la sous-coque 2 et quatre dans la sous-coque 2p. Les sous-coques se remplissent dans l'ordre de leurs chiffres et lettres jusqu'au troisième coquillage.

Les sous-coques 3s et 3p se remplissent de deux et six électrons, mais les électrons suivants entrent dans la sous-coque 4s, pas le 3d sous-coquille comme prévu. La sous-coque 4s a un niveau d'énergie inférieur à la sous-coque 3d et se remplit donc en premier. Bien que les nombres soient désordonnés, ils respectent le principe d'Aufbau parce que les sous-couches d'électrons se remplissent en fonction de leurs niveaux d'énergie.
Comment fonctionnent les exceptions

Le principe d'Aufbau est valable pour presque tous les éléments, en particulier dans le "lower atomic numbers.", 3, [[Les exceptions sont basées sur le fait que les coquilles ou sous-coquilles à moitié pleines ou pleines sont plus stables que les coquilles partiellement remplies. Lorsque la différence de niveaux d'énergie entre deux sous-coquilles est faible, un électron peut se transférer vers la coquille de niveau supérieur pour la remplir ou la remplir à moitié. L'électron occupe la coquille de niveau d'énergie supérieur en violation du principe d'Aufbau parce que l'atome est plus stable de cette façon.

Les sous-coquilles pleines ou demi-pleines sont très stables et ont un niveau d'énergie inférieur à ce qu'elles auraient autrement. Pour quelques éléments, la séquence normale des niveaux d'énergie est modifiée en raison de sous-coques pleines ou semi-pleines. Pour les éléments de numéro atomique supérieur, les différences dans les niveaux d'énergie deviennent très faibles et le changement dû au remplissage d'une sous-coque est plus courant qu'aux numéros atomiques inférieurs. Par exemple, le ruthénium, le rhodium, l'argent et le platine sont tous des exceptions au principe d'Aufbau en raison des sous-coquilles remplies ou à moitié remplies.

Dans les nombres atomiques inférieurs, la différence des niveaux d'énergie pour la séquence normale des coquilles d'électrons est plus grande et les exceptions ne sont pas aussi courantes. Dans les 30 premiers éléments, seuls le cuivre, numéro atomique 24, et le chrome, numéro atomique 29, sont des exceptions au principe d'Aufbau.

Sur un total de 24 électrons de cuivre, ils remplissent les niveaux d'énergie avec deux en 1 , deux en 2, six en 2p, deux en 3 et six en 3p pour un total de 18 dans les niveaux inférieurs. Les six électrons restants devraient aller dans les sous-coquilles 4s et 3d, avec deux en 4s et quatre en 3d. Au lieu de cela, parce que la sous-coque d a de la place pour 10 électrons, la sous-coque 3d prend cinq des six elctrons disponibles et en laisse un pour la sous-coque 4s. Désormais, les sous-couches 4s et 3d sont à moitié pleines, une configuration stable mais une exception au principe d'Aufbau.

De même, le chrome a 29 électrons dont 18 dans les coques inférieures et 11 restants. Selon le principe d'Aufbau, deux devraient passer en 4s et neuf en 3d. Mais 3d peut contenir 10 électrons donc un seul va dans 4s pour le rendre à moitié plein et 10 va dans 5d pour le remplir. Le principe d'Aufbau fonctionne presque tout le temps, mais des exceptions se produisent lorsque les sous-coquilles sont à moitié pleines ou pleines.