1. Orbitales et probabilités électroniques:
* Modèle Bohr: On pensait que les électrons orbitent le noyau dans des chemins circulaires bien définis comme les planètes autour d'une étoile.
* Modèle mécanique des vagues: Les électrons sont décrits par fonctions d'onde , qui représentent la probabilité de trouver un électron à un point donné dans l'espace. Ces fonctions d'onde conduisent au concept d'orbitales atomiques , Régions de l'espace où un électron est le plus susceptible d'être trouvé.
2. Niveaux d'énergie électronique et sous-niveaux:
* Modèle Bohr: Les électrons se limitaient à des niveaux d'énergie spécifiques, comme des étapes sur une échelle, sans explication de la complexité dans ces niveaux.
* Modèle mécanique des vagues: Le modèle explique l'existence de sous-niveaux Dans chaque niveau d'énergie, qui sont divisés en orbitales . Cela explique les détails les plus fins du comportement des électrons et la variété des lignées spectrales observées dans les atomes.
3. Nombres quantiques et spin d'électrons:
* Modèle Bohr: Aucun concept de nombres quantiques ou de rotation d'électrons.
* Modèle mécanique des vagues: Introduit quatre nombres quantiques pour décrire l'état d'un électron:le principal nombre quantique (n), le nombre quantique de moment angulaire (L), le nombre quantique magnétique (ML) et le nombre quantique de spin (MS). Cela permet une description plus précise du comportement des électrons et des propriétés uniques de chaque élément.
4. Liaison chimique et structure moléculaire:
* Modèle Bohr: Je ne pouvais pas expliquer comment les atomes se lient pour former des molécules ou les formes des molécules.
* Modèle mécanique des vagues: Permet la prédiction des forces de liaison, des longueurs de liaison et des géométries moléculaires en fonction des interactions des fonctions d'onde électronique.
5. Le principe de l'incertitude:
* Modèle Bohr: Supposé que nous pouvions connaître à la fois la position et l'élan d'un électron avec certitude.
* Modèle mécanique des vagues: Présentation du principe d'incertitude de Heisenberg, qui stipule qu'il est impossible de connaître la position et l'élan exact d'un électron simultanément. Il s'agit d'un principe fondamental de la mécanique quantique.
En substance, le modèle mécanique des vagues fournit une description plus précise et sophistiquée de la structure et du comportement atomiques par rapport à l'analogie simpliste du système solaire. Il explique un large éventail de phénomènes que le modèle Bohr n'a pas réussi à aborder.
