Voici pourquoi:
* Sous-coquilles: Dans chaque niveau d'énergie (n), il y a des sous-coquilles (s, p, d, f ...). Le nombre d'orbitales dans chaque sous-coquille est déterminé par le nombre quantique azimutal (L).
* D Subshell: Le sous-coque D a une valeur L de 2.
* Nombre d'orbitales: Le nombre d'orbitales dans une sous-coquille est donné par 2L + 1. Par conséquent, pour la sous-coquille D (l =2), il y a 2 (2) + 1 =5 orbitales.
Points clés:
* forme: Les orbitales D ont des formes complexes, souvent décrites comme des feuilles de trèfle ou des haltères avec un anneau.
* Niveaux d'énergie: Les orbitales D se trouvent d'abord dans le niveau d'énergie n =3 (3D).
* Occupation des électrons: Chaque orbitale D peut contenir un maximum de deux électrons (avec des tours opposés).
