L'étendue du chevauchement entre les orbitales atomiques diminue généralement à mesure que vous descendez d'un groupe (colonne) dans le tableau périodique. En effet, les orbitales atomiques deviennent plus grandes à mesure que vous descendez dans un groupe, elles sont donc moins susceptibles de se chevaucher.

Dans la série F-Cl-Br-I2, l’étendue du chevauchement entre les orbitales atomiques devrait diminuer dans l’ordre suivant :

$$F> Cl> Br>I_2$$

En effet, les orbitales atomiques du fluor sont plus petites que celles du chlore, elles-mêmes plus petites que celles du brome, et ainsi de suite. Plus les orbitales atomiques sont petites, plus elles risquent de se chevaucher.

Il existe quelques exceptions à cette règle générale. Par exemple, l’étendue du chevauchement entre les orbitales 2p de l’oxygène et du fluor est en réalité supérieure à l’étendue du chevauchement entre les orbitales 2p de l’azote et du fluor. En effet, les orbitales 2p de l’oxygène sont plus diffuses que les orbitales 2p de l’azote, elles sont donc plus susceptibles de se chevaucher avec les orbitales 2p du fluor.

L’étendue du chevauchement entre les orbitales atomiques est un facteur important pour déterminer la force d’une liaison chimique. Plus le chevauchement est important, plus le lien est fort. En effet, les électrons dans les orbitales qui se chevauchent sont plus susceptibles d’être partagés entre les atomes, ce qui entraîne une plus forte attraction entre les atomes.