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    Comment trouver le nombre d'orbitales dans chaque niveau d'énergie

    Les orbitales et le nombre d'électrons détenant chacun sont au cœur du processus de liaison chimique, et d'un point de vue physique, les orbitales sont étroitement liées aux niveaux d'énergie des électrons dans l'atome Dans la question. Si on vous a demandé de trouver des orbitales pour un niveau d'énergie spécifique, comprendre comment ces deux sont liés vous permettra à la fois d'approfondir votre compréhension du sujet et de vous donner la réponse que vous recherchez.

    TL; DR ( Trop long; n'a pas lu)

    Le nombre quantique principal, n
    , détermine le niveau d'énergie de l'électron dans un atome. Il y a n
    2 orbitales pour chaque niveau d'énergie. Donc, pour n
    \u003d 3, il y a neuf orbitales et pour n
    \u003d 4, il y a 16 orbitales.
    Comprendre les nombres quantiques

    Lorsque nous discutons des configurations électroniques, " les nombres quantiques »sont largement utilisés. Ce sont des nombres qui définissent l'état spécifique d'un électron pour son «orbite» autour du noyau de l'atome. Le nombre quantique principal dont vous aurez besoin pour calculer le nombre d'orbitales pour chaque niveau d'énergie est le nombre quantique principal, auquel est attribué le symbole n
    . Cela vous indique le niveau d'énergie de l'électron, et un plus grand nombre quantique principal signifie que l'électron est plus éloigné du noyau.

    Les deux autres nombres quantiques qui expliquent les orbitales et les sous-niveaux sont le nombre quantique de moment angulaire (< em> l
    ) et le nombre quantique magnétique ( m l
    ). Comme le moment angulaire ordinaire, le nombre quantique du moment angulaire vous indique à quelle vitesse l'électron est en orbite, et il détermine la forme de l'orbite. Le nombre quantique magnétique spécifie une orbitale parmi celles disponibles.

    Le nombre quantique principal n
    prend des valeurs entières (entières) telles que 1, 2, 3, 4 et ainsi de suite. Le nombre quantique de moment angulaire l
    prend des valeurs entières à partir de 0 et jusqu'à n
    - 1, donc pour n
    \u003d 3, l
    peut prendre des valeurs 0, 1 ou 2 (si n
    \u003d 3, alors n
    - 1 \u003d 2). Enfin, le nombre quantique magnétique m l
    prend des valeurs entières de - l

    à + l
    , donc pour l
    \u003d 2, il peut être −2, −1, 0, +1 ou +2.


    Conseils

  • En chimie en en particulier, les l
    nombres reçoivent chacun une lettre. Donc s
    est utilisé pour l
    \u003d 0, p
    est utilisé pour l
    \u003d 1, d
    est utilisé pour l
    \u003d 2 et f
    est utilisé pour l
    \u003d 3. A partir de ce moment, les lettres augmentent alphabétiquement. Ainsi, un électron dans la coquille 2_p_ a n
    \u003d 2 et l
    \u003d 1. Cette notation est souvent utilisée pour spécifier les configurations d'électrons. Par exemple, 2_p_ 2 signifierait que deux électrons occupent ce sous-shell.


    Combien d'orbitales dans chaque niveau d'énergie? La méthode simple

    La façon la plus simple de déterminer le nombre d'orbitales dans chaque niveau d'énergie est d'utiliser les informations ci-dessus et de simplement compter les orbitales et les sous-niveaux. Le niveau d'énergie est déterminé par n
    , vous n'avez donc besoin de considérer qu'une seule valeur fixe pour n
    . En utilisant n
    \u003d 3 comme exemple, nous savons par ce qui précède que l
    peut être n'importe quel nombre compris entre 0 et n
    - 1. Cela signifie l
    pourrait être 0, 1 ou 2. Et pour chaque valeur de l
    , m l
    peut être n'importe quoi de - l

    à + l
    . Chaque combinaison de l
    et m l
    est une orbitale spécifique, vous pouvez donc la calculer en parcourant les options et en les comptant.

    Pour < em> n
    \u003d 3, vous pouvez parcourir les valeurs de l
    tour à tour. Pour l
    \u003d 0, il n'y a qu'une seule possibilité, m l
    \u003d 0. Pour l
    \u003d 1, il y a trois valeurs ( m l
    \u003d −1, 0 ou +1). Pour l
    \u003d 2, il existe cinq valeurs possibles ( m l
    \u003d −2, −1, 0, +1 ou +2). Donc, ajouter les possibilités donne 1 + 3 + 5 \u003d 9 orbitales au total.

    Pour n
    \u003d 4, vous pouvez suivre le même processus, mais dans ce cas l
    monte à 3 au lieu de seulement deux. Vous aurez donc les neuf orbitales d'avant, et pour l
    \u003d 3, m l
    \u003d −3, −2, −1, 0, +1, + 2 ou +3. Cela donne sept orbitales supplémentaires, donc pour n
    \u003d 4, il y a 9 + 7 \u003d 16 orbitales. C'est un peu une façon laborieuse de déterminer le nombre d'orbitales, mais c'est fiable et simple.
    Combien d'orbitales dans chaque niveau d'énergie? Une méthode plus rapide

    Si vous êtes à l'aise avec la prise du carré d'un nombre, il existe un moyen beaucoup plus rapide de trouver des orbitales pour un niveau d'énergie. Vous avez peut-être remarqué ci-dessus que les exemples suivaient le numéro de formule des orbitales \u003d n
    2. Pour n
    \u003d 3, il y en avait neuf, et pour n
    \u003d 4, il y en avait 16. Cela s'avère être une règle générale, donc pour n
    \u003d 2, il y a 2 2 \u003d 4 orbitales, et pour n
    \u003d 5 il y a 5 2 \u003d 25 orbitales. Vous pouvez vérifier ces réponses avec la méthode simple si vous le souhaitez, mais cela fonctionne dans tous les cas.
    Combien d'électrons dans chaque niveau d'énergie?

    Il existe également un moyen facile de déterminer combien les électrons sont dans chaque niveau d'énergie. Chaque orbitale contient deux électrons, car ils ont également un nombre quantique supplémentaire: m s
    , le nombre quantique de spin. Cela ne peut prendre que deux valeurs pour les électrons: −1/2 ou +1/2. Donc, pour chaque orbitale, il y a un maximum de deux électrons. Cela signifie que: nombre maximum d'électrons dans un niveau d'énergie \u003d 2_n_ 2. Dans cette expression, n
    est le nombre quantique principal. Notez que tous les spots disponibles ne seront pas pleins dans tous les cas, vous devez donc combiner cela avec un peu plus d'informations, telles que le nombre d'électrons dans l'atome en question, pour trouver des orbitales qui être entièrement occupé par des électrons.

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