En matière de chimie, il est difficile d'imaginer une image plus familière qu'un noyau serré de protons et de neutrons entouré d'électrons dans leurs orbitales. Si vous avez besoin de comparer les énergies d'ionisation pour différents éléments, cette compréhension de la structure d'un atome est un excellent point de départ.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Le la quantité d'énergie nécessaire pour perdre un électron d'une mole d'atomes en phase gazeuse est appelée énergie d'ionisation d'un élément. Lorsque vous regardez un tableau périodique, l'énergie d'ionisation diminue généralement du haut vers le bas du graphique et augmente de gauche à droite du graphique.
Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation?

Pour tout atome, L'énergie d'ionisation (parfois appelée potentiel d'ionisation) est la quantité d'énergie nécessaire pour faire tomber un électron d'une mole d'atomes en phase gazeuse. La suppression d'un électron d'un atome neutre vous laisse avec un ion chargé positivement de l'élément, appelé cation, plus l'électron perdu.

De nombreux éléments peuvent perdre plus d'un électron, donc la formation d'un 1 Le cation + est en fait la première énergie d'ionisation tandis que les pertes d'électrons suivantes forment un cation 2+ ou un cation 3+ (ou plus) et sont respectivement la deuxième énergie d'ionisation et la troisième énergie d'ionisation.

La première énergie d'ionisation élimine l'électron le plus lâche de l'atome neutre, et le nombre de protons exerçant une force d'attraction sur les électrons restants ne change pas. Cela signifie que retirer un second électron sera plus difficile et nécessitera plus d'énergie. Par conséquent, la seconde énergie d'ionisation aura toujours une valeur supérieure à la première énergie d'ionisation. Les scientifiques expriment l'énergie d'ionisation en joules ou en électrons volts.
L'énergie d'ionisation et le tableau périodique

Il est possible de consulter le tableau périodique et de remarquer les tendances de l'énergie d'ionisation. Généralement, l'énergie d'ionisation diminue toujours lorsque vous vous déplacez du haut du graphique vers le bas du graphique et augmente lorsque vous vous déplacez du côté gauche du graphique vers le côté droit du graphique. Cela signifie que l'élément hélium (He), qui est l'élément le plus en haut à l'extrême droite du tableau périodique, a une énergie d'ionisation beaucoup plus élevée que l'élément francium (Fr), qui se trouve au bas de la première colonne sur le côté gauche du tableau périodique.

Les raisons de ces tendances sont simples. Les éléments situés près du bas du tableau périodique ont un plus grand nombre d'orbitales. Cela signifie que les électrons les plus externes sont plus éloignés du noyau et donc plus faciles à perdre, ce qui entraîne une énergie d'ionisation plus faible. Les électrons des éléments sur le côté gauche du tableau périodique sont également un peu plus faciles à perdre car ces éléments ont moins de protons. Par exemple, l'hydrogène (H) à l'extrême gauche du tableau périodique ne contient qu'un seul proton tandis que l'hélium (He) à l'extrême droite du tableau périodique contient deux protons. Ce second proton augmente la force d'attraction qui se maintient sur les électrons de l'hélium, de sorte que l'énergie d'ionisation est plus élevée.
Comparaison des énergies d'ionisation

Comprendre l'énergie d'ionisation est important car il reflète la capacité d'un élément à participer à certaines réactions ou formes chimiques certains composés. Si vous devez déterminer quel élément d'une liste possède l'énergie d'ionisation la plus élevée, recherchez les emplacements des éléments dans le tableau périodique. N'oubliez pas que les éléments situés en haut du tableau périodique et plus à droite du tableau périodique ont des énergies d'ionisation plus élevées. Vous pouvez facilement trouver des tableaux périodiques qui répertorient les énergies d'ionisation individuelles pour chaque élément pour vous aider dans cette tâche.