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    Comment convertir le pKa en Ka

    Pour citer la force d'un acide, les chimistes utilisent souvent la constante de dissociation, Ka, mais ce nombre peut varier de plusieurs ordres de grandeur d'un acide à l'autre. Pour créer un nombre plus gérable, les chimistes définissent la valeur de pKa comme le logarithme négatif de la valeur de Ka: pKa \u003d -log Ka. Si vous connaissez déjà la valeur pKa d'un acide et que vous avez besoin de la valeur Ka, vous la trouvez en prenant l'antilog. En pratique, cela signifie élever les deux côtés de l'égalité à des exposants de 10.
    Définition de Ka

    Dans la formulation de Bronsted-Lowry d'acides en solution, l'acide donne un proton et la solution en accepte un. La solution devient une solution contenant une base conjuguée - qui est le produit de l'acide ayant perdu un proton - et un acide conjugué. Théoriquement, cette réaction peut se produire dans les deux sens. Lorsque le solvant est de l'eau, cela s'écrit:

    HA + H 2O <\u003d\u003d> H 3O + + A -

    C'est possible de déterminer cette force de l'acide d'origine en divisant les concentrations de l'acide conjugué et de la base par les concentrations de l'acide et de la base d'origine. Lorsque le solvant est de l'eau, il est exclu de l'équation. Cette opération vous donne la constante de dissociation Ka:

    Ka \u003d [H 3O +] [A -] /[HA]

    Lorsque Ka est grand, cela signifie que les ions conjugués ne sont pas assez forts pour déplacer la réaction dans la direction opposée, ce qui indique un acide fort.
    pKa rend les choses plus faciles

    La constante de dissociation pour un acide fort peut être aussi élevée que 10 7, tandis que pour un acide faible, il peut être aussi bas que 10 -12. Pour créer un nombre plus gérable, les chimistes ont créé la valeur de pKa:

    pKa \u003d -log Ka

    Un acide fort avec une constante de dissociation de 10 7 a un pKa de -7, tandis qu'un acide faible avec une constante de dissociation de 10 -12 a un pKa de 12. En plus d'être plus facile à travailler, les valeurs de pKa ont une relation inverse avec la force de l'acide. En d'autres termes, un pKa faible indique un acide fort et vice versa.
    Conversion de pKa en Ka

    Dans certains tableaux, vous pouvez trouver la valeur de pKa répertoriée, mais vous devrez peut-être la valeur Ka pour brancher dans vos équations. L'opération mathématique que vous effectuez est Ka \u003d antilog (-pKa). Vous résolvez ce problème en élevant les deux côtés de la relation d'origine à des puissances de 10 pour obtenir:

    Ka \u003d 10 (-pKa)

    Lorsque pKa est un nombre entier, tel que - 7, cette opération est facile à effectuer, mais lorsqu'elle contient une fraction, telle que 7,5, vous devrez peut-être rechercher la valeur dans un tableau. Vous pouvez également le trouver sur une calculatrice scientifique en saisissant le nombre et en appuyant sur la touche exposant, qui ressemble à un chapeau (^) ou est notée 10 x. Rappelez-vous que pKa est exprimé comme un logarithme commun (base 10) et non comme un logarithme naturel (base e), donc vous voulez trouver un tableau ou sélectionner une fonction sur votre calculatrice qui élève le nombre à une puissance de 10 plutôt qu'un "power of e.
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