• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  science >> Science >  >> Chimie
    Comment calculer le nombre de moles dans une solution

    Calculer le nombre de moles dans une solution, c'est calculer combien de molécules la solution contient. Pour ce faire, vous devez connaître le volume de la solution et la quantité de soluté qui y a été dissoute, ainsi que la masse molaire du soluté.
    Comprendre les taupes

    Une taupe est un grand nombre utilisé pour mesurer les atomes. Il est égal au nombre d'atomes dans 12 grammes de carbone 12, ce qui représente environ 6,022 x 10 23 atomes. Tout comme il est plus facile de mesurer les distances intergalactiques en années-lumière plutôt qu'en pouces, il est plus facile de compter les atomes en moles qu'en milliards ou en milliards.

    Une mole de n'importe quel élément ou composé chimique est toujours le même nombre. Une mole d'hydrogène équivaut à une mole d'uranium ou une mole de glucose. Cependant, leur masse est différente.
    Calcul de la masse molaire

    Chaque élément a une masse molaire différente, exprimée en grammes par mole. Par exemple, une mole de sodium (Na) a une masse de 22,9898 g /mol. La masse molaire du chlore (Cl) est de 35,4530 g /mol.

    Puisque la plupart des molécules sont constituées de plusieurs éléments, vous devez souvent déterminer la masse molaire d'une molécule en la décomposant en ses éléments . Vous pouvez trouver la masse molaire de chaque élément dans le tableau périodique des éléments.

    Par exemple, si vous voulez calculer la masse molaire de NaCl, ou sel de table, vous ajoutez la masse de chaque élément. Chaque molécule a un atome de Na et un Cl. Par conséquent, la masse d'une mole de NaCl est la masse de Na plus la masse de Cl:

    NaCl \u003d Na + Cl

    NaCl \u003d 22,9898 g /L + 35,4530 g /L

    NaCl \u003d 58,4538 g /L

    Notez que le nombre d'atomes dans une molécule varie. Chaque molécule de H 20, par exemple, a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
    Calcul de la molarité

    La molarité est le nombre de moles par litre de solution, exprimé en M. Pour calculer la molarité , utilisez l'équation:

    molarité \u003d moles de soluté /litres de solution

    Avant de pouvoir utiliser cette équation, vous devez d'abord savoir combien de moles de soluté sont dans la solution. Pour ce faire, multipliez la masse de soluté que vous avez par son facteur de conversion de masse molaire. Par exemple, si vous avez mélangé 25 g de sel de table, ou NaCl, dans 2 litres d'eau, vous devez d'abord déterminer combien de moles contiennent 25 g de NaCl.

    Une mole de NaCl a une masse d'environ 58,5 grammes. Cela lui donne un facteur de conversion de 1 /58,5.

    La multiplication de 25g par 1 /58,5, ce qui revient à diviser 25 par 58,5, nous indique qu'il y a 0,427 mole de NaCl dans la solution. Vous pouvez maintenant utiliser l'équation et insérer les chiffres:

    molarité \u003d moles de soluté /litres de solution

    molarité \u003d 0,427 /2

    molarité \u003d 0,2135

    Parce que le facteur de conversion de molarité utilisé ici n'est précis qu'à trois décimales près, arrondissez la molarité. Par conséquent:

    molarité \u003d 0,214 M NaCl

    © Science http://fr.scienceaq.com