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    Comment calculer le nombre de molécules

    En chimie, une taupe est une unité de quantité qui représente la quantité d'une substance donnée. Étant donné qu'une mole d'un composé chimique contient toujours 6 022 x 10 ^ 23 molécules, vous pouvez calculer le nombre de molécules d'une substance si vous connaissez sa masse et sa formule chimique. Le nombre 6.022 x 10 ^ 23 est appelé la constante d'Avogadro.
    1. Obtenez la formule chimique

    Obtenez la formule chimique du composé. Par exemple, si le composé est du sulfate de sodium, Na2SO4, chaque molécule contient deux atomes de sodium (Na), un atome de soufre (S) et quatre atomes d'oxygène (O).
    2. Obtenez les poids atomiques de chacun Élément

    Trouvez les symboles des éléments dans le tableau périodique des éléments et notez les poids atomiques de chaque élément. Dans notre exemple, le poids atomique du sodium (Na) est de 23; le soufre (S) vaut 32; et l'oxygène (O) est 16.
    3. Calculez le poids atomique du composé

    Multipliez le poids atomique de chaque élément par le nombre d'atomes de l'élément dans la molécule et ajoutez-les pour calculer la masse molaire composée. Dans l'exemple, la masse molaire de Na2SO4 est (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) \u003d 142 grammes par mole.
    4. Calculez le nombre de moles

    Divisez la masse connue du composé par sa masse molaire pour calculer le nombre de moles. Par exemple, supposons que la masse de votre échantillon de Na2SO4 soit de 20 g. Le nombre de moles est égal à 20 grammes /142 grammes /mole \u003d 0,141 mole.
    5. Multipliez les moles par la constante d'Avogadro

    Multipliez le nombre de moles par la constante d'Avogadro, 6,022 x 10 ^ 23, pour calculer le nombre de molécules dans votre échantillon. Dans l'exemple, le nombre de molécules de Na2SO4 est de 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23, ou 8,491 x 10 ^ 22 molécules de Na2SO4.

    Pour un exemple, regardez la vidéo ci-dessous:

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