• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  science >> Science >  >> Chimie
    Comment calculer l'absorption de chaleur

    Dans le langage courant, les gens utilisent les termes chaleur et température de manière interchangeable. Dans le domaine de la thermodynamique et de la physique plus largement, cependant, les deux termes ont des significations très différentes. Si vous essayez de calculer la quantité de chaleur absorbée par quelque chose lorsque vous augmentez sa température, vous devez comprendre la différence entre les deux et comment calculer l'un à partir de l'autre. Vous pouvez le faire facilement: multipliez simplement la capacité thermique de la substance que vous chauffez par la masse de la substance et le changement de température pour trouver la chaleur absorbée.

    TL; DR (Too Long; Didn ' t Lire)

    Calculer l'absorption de chaleur en utilisant la formule:

    Q

    \u003d mc
    T


    Q

    signifie la chaleur absorbée, m
    est la masse de la substance absorbant la chaleur, c
    est la capacité thermique spécifique et ∆ T

    est le changement de température.
    La première loi de la thermodynamique et de la chaleur

    La première loi de la thermodynamique indique que le changement d'énergie interne d'une substance est la somme de la chaleur qui lui est transférée et du travail qui y est fait (ou de la chaleur qui lui est transférée moins
    le travail fait par
    il). «Travail» n'est qu'un mot que les physiciens utilisent pour le transfert d'énergie physique. Par exemple, remuer une tasse de café fonctionne dans le liquide qu'il contient, et vous travaillez sur un objet lorsque vous le prenez ou le jetez.

    La chaleur est une autre forme de transfert d'énergie, mais c'est celle qui a lieu lorsque deux objets sont à des températures différentes l'un de l'autre. Si vous mettez de l'eau froide dans une casserole et allumez le poêle, les flammes chauffent la casserole et la casserole chaude chauffe l'eau. Cela augmente la température de l'eau et lui donne de l'énergie. La deuxième loi de la thermodynamique veut que la chaleur ne circule que des objets plus chauds vers des objets plus froids, et non l'inverse.
    Capacité thermique spécifique expliquée

    La clé pour résoudre le problème du calcul de l'absorption de chaleur est le concept de la capacité thermique spécifique. Différentes substances ont besoin de différentes quantités d'énergie pour leur être transférées pour augmenter la température, et la capacité thermique spécifique de la substance vous indique combien cela représente. Il s'agit d'une quantité donnée par le symbole c
    et mesurée en joules /kg degré Celsius. En bref, la capacité thermique vous indique la quantité d'énergie thermique (en joules) nécessaire pour augmenter la température de 1 kg d'un matériau de 1 degré C. La capacité thermique spécifique de l'eau est de 4 181 J /kg degré C, et la la capacité thermique du plomb est de 128 J /kg degré C. Cela vous indique en un coup d'œil qu'il faut moins d'énergie pour augmenter la température du plomb que celle de l'eau.
    Calcul de l'absorption de chaleur

    Vous pouvez utiliser le informations dans les deux dernières sections ainsi qu'une formule simple pour calculer l'absorption de chaleur dans une situation spécifique. Tout ce que vous devez savoir, c'est la substance chauffée, le changement de température et la masse de la substance. L'équation est:

    Q

    \u003d mc
    T


    Ici, Q
    signifie chaleur (ce que vous voulez savoir), m
    signifie masse, c
    signifie la capacité thermique spécifique et ∆ T

    est le changement de température. Vous pouvez trouver le changement de température en soustrayant la température de départ de la température finale.

    Par exemple, imaginez augmenter la température de 2 kg d'eau de 10 degrés C à 50 degrés C. Le changement de température est Em T

    \u003d (50 - 10) degrés C \u003d 40 degrés C. Dans la dernière section, la capacité thermique spécifique de l'eau est de 4 181 J /kg degré C, donc l'équation donne :

    Q

    \u003d 2 kg × 4181 J /kg degré C × 40 degrés C

    \u003d 334 480 J \u003d 334,5 kJ

    Il faut donc environ 334,5 milliers de joules (kJ) de chaleur pour augmenter la température de 2 kg d'eau de 40 degrés C.
    Conseils sur les unités alternatives

    Parfois, des capacités calorifiques spécifiques sont données dans différentes unités . Par exemple, elle peut être indiquée en joules /gramme degrés C, calories /gramme degrés C ou joules /mol degrés C.Une calorie est une autre unité d'énergie (1 calorie \u003d 4,184 joules), les grammes sont 1/1000 de kilogramme et une taupe (raccourcie en mol) est une unité utilisée en chimie. Tant que vous utilisez des unités cohérentes, la formule ci-dessus tiendra.

    Par exemple, si la chaleur spécifique est donnée en joules /gramme degré C, indiquez également la masse de la substance en grammes, ou bien convertissez la capacité thermique spécifique en kilogrammes en la multipliant par 1 000. Si la capacité thermique est donnée en joules /mol degré C, il est plus facile de citer également la masse de la substance en moles. Si la capacité calorifique est donnée en calories /kg degré C, votre résultat sera en calories de chaleur au lieu de joules, que vous pourrez convertir ensuite si vous avez besoin de la réponse en joules.

    Si vous rencontrez Kelvin comme unité de température (symbole K), pour les changements de température c'est exactement la même chose que Celsius, donc vous n'avez pas vraiment besoin de faire quoi que ce soit.

    © Science http://fr.scienceaq.com