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    Différence entre un halogène et un halide

    L'avant-dernière colonne du tableau périodique des éléments appartient aux halogènes, une classe contenant du fluor, du chlore, du brome et de l'iode. Sous leur forme d'halogénure, les halogènes créent des composés avec d'autres ions. Les halogènes, une série d'éléments atomiques, jouent un rôle dans de nombreux processus biologiques et industriels. Ils occupent l'avant-dernière colonne du tableau périodique: Groupe 17 en comptant les métaux de transition, Groupe 7 en comptant par électrons de valence.

    Types

    De tous les halogènes, le fluor a le plus petit numéro atomique et affiche la plus haute réactivité. Le chlore vient ensuite, suivi du brome puis de l'iode. L'Astatine est principalement ignorée en chimie; radioactif et rare, il n'apparaît pas souvent dans la nature.

    Composés halogénés et halogénures d'alkyle

    Lorsque les halogènes se combinent avec d'autres éléments, le composé résultant est appelé halogénure. Par exemple, un halogène attaché à une molécule d'alcane (un halogène dans une liaison avec un hydrocarbure) est un halogénure d'alkyle, également connu sous le nom d'haloalcane. Halide Ions

    Dans un usage moins commun , le mot "halogénure" se réfère également à un ion halogène. Les atomes d'halogène acquièrent généralement un électron supplémentaire. En termes de chimie, cela fait d'eux des ions.

    Faits amusants

    Pour un exemple d'ions halogénure, ne cherchez pas plus loin que le sel de table. Le chlorure de sodium, NaCl, contient des ions sodium et des ions chlorure. Le sodium dans le sel de table a perdu un électron, alors que le chlore en contient un de trop. Cela les amène à se lier ensemble.

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