La force d'un acide est mesurée à la fois par son pH et son pKa, et les deux sont liés par l'équation de Henderson-Hasslebalch. Cette équation est: pH = pKa + log [A -] /[AH], où [AH] est la concentration de l'acide et [A -] est la concentration de sa base conjuguée après dissociation. Le pH est une variable qui dépend de la concentration, donc si vous voulez tirer sa valeur de cette relation, vous devez connaître les concentrations de l'acide et de sa base conjuguée. Qu'est-ce que le pH et pKa? L'acronyme pH signifie «puissance de l'hydrogène», et c'est une mesure de la concentration des ions hydrogène dans une solution aqueuse. L'équation suivante exprime cette relation: pH = -log [H +] La valeur de pKa, d'autre part, dépend des concentrations d'acide et de base conjuguée dans solution après que la dissociation acide a atteint l'équilibre. Le rapport des concentrations de la base conjuguée et de l'acide conjugué à l'acide en question, dans une solution aqueuse, est appelé la constante de dissociation, Ka. La valeur de pKa est donnée par: pKa = -log (Ka) Bien que le pH varie selon la solution, pKa est une constante pour chaque acide. Henderson-Hasselbalch Equation La formule de Henderson-Hasselbalch provient directement de la définition de la constante de dissociation Ka. Pour un HA acide qui se dissocie en H + et A - dans l'eau, la constante de dissociation est donnée par: On peut prendre le logarithme des deux côtés: log (Ka) = log ([H +] [A -] /[HA] ), ou log Ka = log (H +) + log [A -] /[HA] En se référant aux définitions de pH et pKa, cela devient: -pKa = -pH + log [A -] /[HA] Enfin, après avoir ajouté pH et pKa des deux côtés: pH = pKa + log [A -] /[HA]. Cette équation permet de calculer le pH si la constante de dissociation, pKa, et les concentrations de l'acide et de la base conjuguée sont connues.
