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    Pourquoi l'eau salée est-elle plus lourde que l'eau du robinet?

    L'eau salée peut être décrite comme plus lourde que l'eau du robinet, à condition que cela soit compris comme «par unité de volume» d'eau. Scientifiquement indiqué, un volume d'eau salée est plus lourd qu'un volume égal d'eau du robinet, car l'eau salée a une densité plus élevée que l'eau du robinet. L'eau du robinet est relativement pure, contenant typiquement de petites quantités de sels minéraux et de plus petites quantités de matière organique. Les solutions aqueuses fortement concentrées en sels dissous ont des densités bien supérieures à celles de l'eau pure ou de l'eau du robinet.


    La densité et la densité sont des termes qui décrivent la concentration d'une substance en masse. La densité est définie comme la masse d'une substance par unité de volume, généralement exprimée en grammes par centimètre cube. Par exemple, la densité de l'eau pure à 39 degrés Fahrenheit est de 1 gramme par centimètre cube, et la densité moyenne de l'eau de mer est d'environ 1,027 grammes par centimètre cube. La densité, qui est définie comme le rapport entre la densité d'une substance et la densité de l'eau, est une mesure utilisée dans de nombreuses applications scientifiques. Pour la plupart des substances, la densité et la densité sont presque identiques à la température ambiante.

    Solubilité des sels

    L'explication de la densité plus élevée de l'eau salée se trouve dans les poids des composés salés. L'eau est composée des atomes relativement légers, l'hydrogène et l'oxygène, qui ont des poids atomiques respectivement de 1 et 16. La plupart des sels sont composés d'atomes métalliques plus lourds, tels que le sodium, le magnésium et le potassium, qui ont respectivement des poids atomiques 23, 24 et 39. Les atomes métalliques peuvent être liés à d'autres atomes lourds, tels que le chlore, le brome et l'iode, qui ont respectivement des poids atomiques 35, 80 et 127. Les sels se dissocient en ions (atomes chargés) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Les molécules d'eau se coordonnent autour des ions lourds de sorte que le volume de la solution augmente mais à un moindre degré que le poids de la solution.

















    classé comme sels. Certains sels, tels que le chlorure de sodium et l'iodure de potassium, sont très solubles dans l'eau à température ambiante. Beaucoup d'autres, tels que le sulfate de baryum et le phosphate de calcium, sont pratiquement insolubles même à des températures plus élevées. La densité maximale d'une solution saline dépend de la formule du poids du sel, de la solubilité naturelle ou «constante du produit de solubilité» du sel et de la température.

    Effet flottant de l'eau salée

    Objets immergés dans l'eau salée ont plus tendance à flotter que dans l'eau pure ou l'eau du robinet, c'est-à-dire qu'ils sont plus flottants. Cet effet provient de la plus grande force de flottabilité, ou vers le haut, exercée sur les objets par l'eau salée en raison de sa plus grande densité. La force de flottabilité exercée sur les objets immergés par les fluides est implicite dans le principe d'Archimède, qui stipule que tout objet complètement ou partiellement immergé dans un fluide déplace son propre poids de fluide. Un objet immergé dans l'eau du robinet éprouve une plus grande «lourdeur» que dans l'eau salée, car il déplace un moindre poids de l'eau du robinet.

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