Quand plus de sel est dissous dans une quantité d'eau qu'elle peut naturellement contenir, on dit que la solution est sursaturée. La technique pour accomplir ceci n'est pas spécialement difficile. Il est basé sur le principe que l'eau chaude peut contenir plus de sel que l'eau froide. Souvent, des solutions de sel et d'autres composés sursaturés sont utilisés pour produire des formations de cristaux inhabituelles dans une salle de classe ou un laboratoire.

Pour 8 oz. de l'eau dans une casserole, et ajouter lentement du sel. Lorsque l'excès de sel commence à se déposer au fond de la casserole, déplacez la casserole vers un brûleur pour la réchauffer. Agiter la solution jusqu'à ce que le reste du sel se dissout dans le liquide. Ajouter lentement plus de sel jusqu'à ce qu'il reste quelques cristaux au fond de la casserole.

Retirer la casserole du brûleur. Versez doucement l'eau salée dans un récipient propre. Veillez à laisser un peu de sel non dissous dans le fond de la casserole avec une petite quantité d'eau.

Placez le récipient d'eau salée sur une surface stable pour le refroidir. Même après le refroidissement du liquide, la quantité totale de sel reste dissoute dans la solution. C'est une solution de sel sursaturée.

Ajoutez quelques cristaux de sel à la solution refroidie. Cela entraînera l'excès de sel à commencer à former des cristaux. Les cristaux de sel devraient commencer à se former rapidement et se déposer au fond du récipient. La formation de cristaux prouve que la solution est sursaturée.

Astuce

L'eau ne doit pas bouillir suffisamment pour produire la solution de sel sursaturé.