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    Vs covalent Obligations à l'hydrogène

    Les liaisons covalentes et les liaisons hydrogène sont des forces intermoléculaires primaires. Des liens covalents peuvent apparaître entre la plupart des éléments du tableau périodique. Les liaisons hydrogène sont une liaison spéciale entre un atome d'hydrogène et un atome d'oxygène, d'azote ou de fluor.

    Valence

    La puissance d'un élément à combiner avec d'autres éléments est représentée par un numéro assigné appelé valence. Pour les ions, la valence est égale à la charge électrique. Par exemple, la valence pour le chlore est 3p5, donc il va facilement gagner un électron, et l'ion qui en résulte est Cl-.

    La règle de l'octet

    La règle de l'octet est basée sur l'idée que la configuration des gaz nobles (s2p6) est la plus favorable et peut être obtenue avec la formation de liaisons de paires d'électrons avec d'autres atomes.

    Liaisons covalentes

    Des liaisons covalentes se forment quand deux atomes ou plus partagent des électrons pour remplir leurs coquilles d'électrons ultrapériphériques.

    Liaisons d'hydrogène

    Une liaison hydrogène se produit quand la charge positive partielle d'un atome d'hydrogène se lie à une molécule électronégative, habituellement l'oxygène, l'azote ou le fluor. br>

    Covalent v. Liaisons hydrogène

    Les liaisons covalente et hydrogène sont des formes de forces intermoléculaires. Les liaisons covalentes peuvent se produire avec la plupart des éléments du tableau périodique, tandis que les liaisons hydrogène se produisent généralement entre un atome d'hydrogène et une molécule d'oxygène, d'azote ou de fluor. En outre, les liaisons hydrogène ne sont que d'environ 1/10 aussi fort qu'une liaison covalente.

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