Le chlorure de magnésium est un sel inorganique qui a la formule chimique de MgCl2 et un poids moléculaire de 95,210 g /mol. Le chlorure de magnésium prédominant existe sous forme de divers hydrates, en particulier hexahydrate MgCl2 * 6H20 ayant le poids moléculaire de 203,301 g /mol. Le chlorure de magnésium hexahydrate se présente comme un minéral naturel Bischofite nommé d'après un géologue allemand Karl Gustav Bischo. La méthode synthétique préférée de préparation du chlorure de magnésium anhydre est la réaction du chlorure de mercure (II) et du magnésium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.

Les faits

L'eau de mer contient seulement 0.54% de MgCl2 mais c'est une source naturelle abondante du magnésium métal. Pour obtenir 1 tonne de magnésium métallique, il faut procéder à environ 800 tonnes d'eau de mer. Le procédé Dow consiste à isoler le magnésium métallique de l'eau de mer par électrolyse de MgCl2. Tout d'abord, les cations de magnésium Mg2 + sont précipités avec des ions hydroxydes. La suspension de magnésium est traitée avec du HCL pour régénérer le chlorure de magnésium soluble. Ensuite, le sel recristallise sous forme d'hexahydrate. Enfin, MgCl2_6H2O est partiellement déshydraté, fondu et électrolysé: MgCl2_ 1.5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1.5H2O (g)

Propriété

Chlorure de magnésium est un composé cristallin incolore. Le sel est très hygroscopique. Il a une densité de 2,325 g /cm3 (anhydre), 1,56 g /cm3 (hexahydrate) et un point de fusion élevé de 987 K. Le chlorure de magnésium hexahydraté est stable seulement en dessous de 373 K et se décompose à 391 K. Le composé se dissout bien dans l'eau. Solubilité de 35,5g pour 100g H2O à 298 K. La dissolution de MgCl2 est un processus exothermique.

Fonction

Le chlorure de magnésium est efficace comme agent de désexcitation en raison de la nature exothermique de ses interactions avec eau. La solution de MgCl2 est pulvérisée sur la chaussée pour empêcher la glace de s'accumuler et d'adhérer à la chaussée en hiver. Il provoque moins de dommages au béton et est moins corrosif pour les métaux que les autres composés désexcitant.

Aussi le chlorure de magnésium est utilisé dans les extincteurs, dans la céramique et dans la production de bois ignifuge. Ce composé joue un rôle essentiel comme cofacteur dans la réaction en chaîne de la polymérase (PCR), qui est la technique fondamentale en biologie moléculaire.

Expertise
Les cations de magnésium Mg2 + jouent un rôle important dans de nombreuses cellules fonctions notamment comme cofacteurs dans les réactions enzymatiques. Le magnésium est essentiel pour une activité cardiovasculaire et musculaire normale. Les médecins prescrivent des sels de magnésium comme traitement prophylactique et clinique. En septembre 2005, J. Durlach et ses co-auteurs ont démontré que le chlorure de magnésium avait des propriétés pharmacologiques nettement meilleures, notamment son absorption et sa pénétration dans la membrane cellulaire. que le sulfate de magnésium couramment utilisé.

Avertissement

En cas d'inhalation ou d'ingestion à forte dose, le chlorure de magnésium peut être nocif. L'ingestion de ce sel provoque des nausées, des vomissements et une gêne abdominale lorsque la concentration sérique de magnésium est supérieure à 3,5 mg /dL. Les doses massives administrées notamment par voie intraveineuse, caractérisées par une concentration sérique de magnésium de 8-12 mg /dL, peuvent entraîner des symptômes plus graves, notamment une hypotension, une faiblesse musculaire, une perte de réflexes. Des doses plus élevées de sel entraîneront une paralysie musculaire, un arrêt respiratoire et un coma.