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    Corrosion et changements chimiques dans le métal d'aluminium

    L'aluminium est un métal qui a de nombreuses applications industrielles. À l'état pur, il est très réactif. Cependant, il est rendu moins réactif et résiste à la corrosion en raison d'un revêtement qui se produit sur sa surface. Ce revêtement est de l'oxyde d'aluminium, qui protège l'aluminium en dessous. Divers produits chimiques peuvent réagir avec l'oxyde d'aluminium, favorisant ainsi la corrosion et les changements de l'aluminium pur en dessous.

    La réactivité de l'aluminium l'empêche de se produire naturellement à l'état pur. Au lieu de cela, il est présent dans un minerai appelé bauxite. Afin de produire de l'aluminium pour une utilisation dans le monde industriel, la bauxite doit subir un processus de purification appelé le procédé Bayer. Les ions d'aluminium ont une charge de +3. Cela signifie que les atomes ont trois protons de plus que les électrons. Afin d'ajouter des électrons aux ions d'aluminium, le processus de purification nécessite donc une grande quantité d'électricité.

    Oxyde d'aluminium

    L'oxyde d'aluminium a une formule chimique de Al2O3. Les deux ions d'aluminium ont une charge combinée de +6, et les ions d'oxygène ont une charge combinée de -6. Les atomes d'aluminium pur réagissent avec les atomes d'oxygène pour former une couche d'oxyde d'aluminium à la surface d'un échantillon d'aluminium pur. L'oxyde d'aluminium est un composé cristallin très dur, avec un point de fusion supérieur à 2 000 degrés Celsius (3,632 Fahrenheit).

    Résistance à la corrosion

    La création d'oxyde d'aluminium est un exemple de corrosion. Les atomes d'aluminium perdent des électrons en atomes d'oxygène. Cependant, la couche d'oxyde d'aluminium qui se forme à la surface de l'aluminium pur protège l'aluminium en dessous de la corrosion. L'aluminium peut être protégé encore plus par une couche plus épaisse d'oxyde d'aluminium sur un échantillon. Ceci est réalisé par électrolyse.

    Changer l'oxyde d'aluminium

    L'oxyde d'aluminium n'est pas imperméable aux autres changements chimiques. L'oxyde d'aluminium réagit avec les ions OH- pour former de l'hydroxyde d'aluminium. Par conséquent, ce n'est pas une bonne idée d'exposer des casseroles en aluminium à des aliments alcalins, ou de base, et des produits chimiques. Au fur et à mesure que l'oxyde d'aluminium se décompose, l'aluminium pur sous-jacent réagit également. Les composés acides, d'autre part, peuvent renforcer la couche d'oxyde d'aluminium et aider à prévenir la corrosion et d'autres réactions chimiques.

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