Lorsqu'un gaz comprimé sous pression est rapidement dépressurisé (c.-à-d., Le gaz peut s'écouler rapidement à travers une vanne ouverte vers l'atmosphère), un effet thermodynamique provoque le refroidissement du gaz. C'est ce qu'on appelle un processus d'étranglement ou l'effet Joule-Thomson. La perte de chaleur est fonction de l'expansion du gaz d'une pression élevée à une pression inférieure et est de nature adiabatique (aucune chaleur n'est échangée).

Déterminer le gaz qui est comprimé dans la canalisation. Par exemple, supposons que le dioxyde de carbone gazeux est dans une canalisation à une pression de 294 livres par pouce carré (psi) et une température de 212 degrés Fahrenheit. Dans ces conditions, le coefficient de Joule-Thomson est de 0,6375.

Réorganiser le calcul de perte de chaleur pour isoler la température finale. L'équation de Joule-Thomson est μ = (T1 - T2) /(P1 - P2) où μ est le coefficient de Joule-Thomson, T1 est la température initiale, T2 est la température finale, P1 est la pression initiale et P2 est la dernière pression. Réarranger les rendements -μ x (P1 - P2) + T1 = T2. Supposons que la pression finale est de 50 psi.

Calculez la température finale et la perte de chaleur dans le système. Ceci est fait en branchant les valeurs comme -0,6375 x (294 - 50) + 212 = T2 qui calcule être T2 = 56,45. Par conséquent, la perte de chaleur pendant la dépressurisation est de 212 - 56,45 ou environ 155 degrés Fahrenheit.