L'une des principales lois de la physique est la conservation de l'énergie. Vous pouvez voir un exemple de cette loi dans les opérations en mélangeant deux liquides à des températures différentes et en calculant la température finale. Vérifiez la température finale atteinte dans le mélange par rapport à vos calculs. La réponse devrait être la même si vous supposez qu'aucune énergie n'a été perdue dans l'environnement. La réponse pratique est différente de celle que vous avez calculée car une partie de la chaleur est en fait perdue dans l'environnement. Regardez comment le calcul est effectué, en supposant que vous mélangez deux récipients d'eau à des températures différentes.
Pesez la quantité d'eau dans le premier petit récipient par la méthode de la différence. Pesez le premier récipient sur la balance et enregistrez son poids. Versez une quantité définie d'eau dans le premier récipient et pesez à nouveau le récipient. Enregistrez le deuxième poids. Soustrayez les deux poids pour trouver la quantité d'eau que vous avez avant de mélanger dans le récipient 1.
Répétez le pesage de l'eau pour le deuxième petit récipient, également par la méthode de la différence. Enregistrez son poids.
Mesurez la température de chaque récipient à l'aide d'un thermomètre. Enregistrez la température par numéro de récipient.
Mélangez les deux récipients dans un grand récipient et laissez la température de l'eau atteindre une valeur constante. Enregistrez la température finale à l'aide du thermomètre.
Calculez la température finale du mélange d'eau en utilisant l'équation T (final) \u003d (m1_T1 + m2_T2) /(m1 + m2), où m1 et m2 sont les poids de l'eau dans les premier et deuxième récipients, T1 est la température de l'eau dans le premier récipient et T2 est la température de l'eau dans le deuxième récipient. Par exemple, supposons que vous mélangiez 50 ml d'eau à 20 degrés Celsius avec 20 ml d'eau à 85 degrés Celsius et que la densité de l'eau soit de 1 g /ml. Trouvez les poids des deux échantillons d'eau en multipliant les deux volumes par la densité de l'eau, volume 1 * 1 g /ml \u003d 50 g et volume 2 * 1 g /ml \u003d 20 g. Ces valeurs doivent correspondre aux mesures de pesée que vous avez effectuées. S'ils sont différents, utilisez les mesures de poids que vous avez enregistrées. Insérez les valeurs que vous avez enregistrées plus tôt dans l'équation et trouvez la température finale de l'eau mélangée, T (finale) \u003d (50 g * 20 degrés + 20 g * 85 degrés) /(50 g + 20 g). Évaluez l'équation pour obtenir T (final) \u003d (1 000 + 1 700) /70 \u003d 2 700/70 \u003d 38,57 degrés.
