Voici pourquoi :

* F₂ est une molécule non polaire : Les atomes de fluor ont la même électronégativité, la liaison F-F est donc non polaire. La molécule F₂ entière n’a pas de moment dipolaire permanent.

* Les forces de dispersion de Londres sont présentes dans toutes les molécules : Ces forces résultent de fluctuations temporaires et instantanées de la distribution électronique, créant des dipôles temporaires qui induisent des dipôles dans les molécules voisines. Même si F₂ est non polaire, ces fluctuations temporaires se produisent toujours.

* Les autres forces sont absentes : F₂ n'a pas de liaison hydrogène (pas d'atomes d'hydrogène directement liés à des atomes hautement électronégatifs) ni d'interactions dipôle-dipôle (en raison de sa nature non polaire).

Par conséquent, les forces de dispersion de London sont la seule force intermoléculaire significative présente dans le F₂ liquide.