* théorie moléculaire cinétique: Les molécules d'air sont en mouvement aléatoire constant. Ils entrent en collision les uns avec les autres et les murs du récipient (la pièce). L'énergie cinétique moyenne de ces molécules est directement proportionnelle à la température absolue.
* Distribution des vitesses: Les molécules d'un gaz ne se déplacent pas toutes à la même vitesse. Ils ont une distribution de vitesses, avec certains se déplaçant très rapidement, certains très lents et la plupart quelque part entre les deux.
* Vitesse du carré à moyennes (RMS): Nous pouvons parler de la vitesse moyenne des molécules, mais ce n'est pas une moyenne simple. La vitesse RMS nous donne une bonne mesure de cette moyenne.
Pour calculer la vitesse RMS des molécules d'air:
1. Convertir Celsius en Kelvin: 50 degrés Celsius est 323.15 Kelvin (K)
2. Utilisez la formule:
`` '
v_rms =√ (3rt / m)
`` '
où:
* V_RMS est la vitesse du carré
* R est la constante de gaz idéale (8.314 J / mol · k)
* T est la température à Kelvin
* M est la masse molaire de l'air (environ 0,029 kg / mol)
Calcul:
`` '
v_rms =√ (3 * 8,314 J / mol · k * 323.15 k / 0,029 kg / mol)
v_rms ≈ 517 m / s
`` '
Remarque importante: Ce calcul donne la vitesse RMS, qui est une sorte de moyenne. Les molécules d'air individuelles se déplaceront à des vitesses plus rapides ou plus lentes que cette moyenne.
