Voici pourquoi:
* Complexes de coordination: Les octaèdres sont des formes géométriques courantes trouvées dans les complexes de coordination. Ces complexes sont constitués d'un ion métallique central entouré de ligands (atomes, ions ou molécules).
* Numéro de coordination: Un octaèdre a un nombre de coordination de 6, ce qui signifie que l'ion métallique central est lié à six ligands.
* Arrangement de ligand: Les ligands dans un complexe octaédrique sont disposés aux sommets d'un octaèdre, formant une structure symétrique.
Exemples:
* [Co (NH3) 6] 3 +: L'ion cobalt est entouré de six ligands d'ammoniac dans un arrangement octaédrique.
* [fe (cn) 6] 4 -: L'ion fer est coordonné à six ligands de cyanure dans une géométrie octaédrique.
Ainsi, alors que les octaèdres peuvent être trouvés dans d'autres contextes (comme certains cristaux), leur signification en chimie réside dans leur rôle en tant que bloc de construction fondamental des ions complexes.
