Facteurs affectant l'évasion des particules:
* Température: Des températures plus élevées signifient que les particules ont plus d'énergie cinétique, augmentant leurs chances de surmonter les forces attractives et de s'échapper.
* Propriétés de surface: Une surface lisse avec des forces intermoléculaires faibles (comme une surface liquide) permettra aux particules de s'échapper plus facilement qu'une surface rugueuse avec de fortes forces intermoléculaires (comme un solide).
* masse de particules: Les particules plus lourdes ont des vitesses plus faibles à une température donnée, ce qui rend plus difficile pour eux de s'échapper.
* Forces attractives: Des forces d'attraction plus fortes entre les particules et la surface nécessitent plus d'énergie pour surmonter pour l'évasion.
Le processus d'échappement:
* énergie cinétique: Les particules sont constamment en mouvement, possédant une énergie cinétique en raison de leur vitesse.
* Évasion de la vitesse: Pour qu'une particule s'échappe, son énergie cinétique doit dépasser les forces attractives le maintenant à la surface. Cette énergie cinétique minimale requise est appelée la vitesse d'évasion.
* Distribution des vitesses: Dans une collection de particules, il y a une distribution de vitesses. Seules les particules à énergie cinétique dépassant la vitesse d'échappement pourront s'échapper.
Exemple:évaporation
Lorsque l'eau s'évapore, les molécules d'eau avec une énergie cinétique suffisante surmontent les forces attractives qui les maintiennent à l'état liquide. Ils s'échappent dans l'air sous forme de vapeur d'eau. Ce processus est amélioré à des températures plus élevées car plus de molécules ont l'énergie cinétique requise pour se libérer.
en résumé:
La vitesse des particules qui peut échapper à une surface est déterminée par l'interaction de leur énergie cinétique, la force des forces d'attraction à la surface et la distribution des vitesses dans la collecte de particules.
