1. la configuration: Rutherford et son équipe ont bombardé une mince feuille de papier d'or avec des particules alpha (particules chargées positivement). Ils s'attendaient à ce que les particules passent à travers le papier avec une déviation minimale, car le modèle de "pudding de prune" dominant de l'atome suggère une sphère diffuse et chargée positivement avec des électrons intégrés à l'intérieur.
2. Les résultats inattendus: À leur grande surprise, la plupart des particules alpha ont traversé directement la feuille, mais certaines ont été déviées à de grands angles, et un très petit nombre a même rebondi vers la source.
3. L'interprétation: Rutherford s'est rendu compte que la seule façon d'expliquer ces résultats était de savoir si la charge positive de l'atome était concentrée dans une très petite région dense au centre, qu'il a appelé le noyau. Ce noyau était responsable du détournement des particules alpha chargées positivement.
4. La conclusion: Étant donné que la plupart des particules alpha passaient à travers la feuille sans être perturbée, Rutherford a conclu que le reste de l'atome devait être principalement un espace vide. Cela a conduit au développement du modèle nucléaire de l'atome, qui a proposé que l'atome ait un minuscule noyau dense entouré d'un vaste nuage d'électrons chargés négativement.
Essentiellement, le fait qu'une petite fraction de particules alpha a été déviée à de grands angles, tandis que la grande majorité a traversé, a indiqué que l'atome n'était pas une sphère solide et uniforme, mais avait une petite région dense de charge positive concentrée entourée d'un espace vide.
