Scénario: Vous faites cuire une casserole d'eau sur le poêle.
* énergie dans: Le poêle fournit de l'énergie thermique au pot et à l'eau.
* Energy Out: L'eau absorbe la chaleur, provoquant une augmentation de sa température. Une certaine énergie est également perdue dans l'air environnant comme chaleur.
* Énergie interne: L'énergie interne de l'eau augmente à mesure qu'elle devient plus chaude.
La première loi de la thermodynamique: Ce scénario démontre que l'énergie totale du système reste constante. L'énergie thermique fournie par le poêle est utilisée pour augmenter l'énergie interne de l'eau (ce qui le fait devenir plus chaud) et certains sont perdus dans l'environnement.
Point clé: L'énergie ne peut pas être créée ou détruite, seulement transformée d'une forme à une autre.
Voici comment la première loi est exprimée mathématiquement:
* Δu =q + w
Où:
* ΔU Le changement d'énergie interne du système est-il
* q La chaleur est-elle ajoutée au système
* w Le travail est-il effectué par le système
Dans notre exemple de cuisine:
* ΔU est l'augmentation de l'énergie interne de l'eau car elle devient plus chaude.
* q est l'énergie thermique fournie par le poêle.
* w est le travail effectué par l'eau (négligeable dans cet exemple, mais cela pourrait être fait si l'eau se développait et poussait contre quelque chose).
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'exemples ou d'explications!
