1. Zeroth Law of Thermodynamics: Cette loi établit le concept de équilibre thermique . Il indique que si deux systèmes sont chacun en équilibre thermique avec un troisième système, ils sont également en équilibre thermique entre eux. Pensez-y comme ceci:si une tasse de café et un morceau de gâteau sont tous les deux à température ambiante, alors ils sont également en équilibre thermique les uns avec les autres.
2. Première loi de la thermodynamique: Cette loi traite de la conservation de l'énergie . Il indique que l'énergie ne peut pas être créée ou détruite, seulement transférée ou transformée. En termes plus simples, l'énergie totale d'un système fermé reste constante, bien qu'elle puisse changer les formulaires. Par exemple, lorsque vous brûlez du bois, l'énergie chimique dans le bois est convertie en chaleur et lumière.
3. Deuxième loi de la thermodynamique: Cette loi définit la direction des processus spontanés . Il indique que l'entropie d'un système isolé augmente toujours avec le temps. L'entropie est une mesure du trouble ou du hasard. Essentiellement, les choses ont tendance à devenir plus désordonnées naturellement. Une tasse de café chaude se refroidira, et non spontanément, par exemple.
4. Troisième loi de la thermodynamique: Cette loi stipule que l'entropie d'un système s'approche d'une valeur constante à mesure que la température s'approche de zéro absolu . Cela signifie qu'à un zéro absolu (0 Kelvin, ou -273.15 ° C), le système est dans son état le plus ordonné, avec une entropie minimale. Cette loi a des implications sur les limites de la façon dont les températures basses peuvent être atteintes.
Faites-moi savoir si vous voulez une plongée plus profonde dans une loi spécifique!
