En 1913, Bohr a proposé son modèle Bohr de l'atome, ce qui était un pas en avant significatif dans la compréhension de la structure atomique. Il a suggéré que:
* Les électrons orbitent le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques et quantifiés.
* Ces orbites sont circulaires et ont des rayons fixes, ce qui signifie que les électrons ne peuvent exister qu'à certaines distances du noyau.
* Les électrons peuvent sauter entre ces orbites en absorbant ou en émettant des photons d'énergies spécifiques.
Bien que le modèle de Bohr ait été une contribution précieuse et a expliqué avec succès certains phénomènes atomiques, il a ensuite été remplacé par le modèle mécanique quantique plus précis de l'atome. Le modèle quantique décrit les électrons comme des particules de type onde qui existent dans les nuages de probabilité plutôt que comme des orbites fixes.