Voici une ventilation de la situation:
* La théorie dominante (modèle de pudding de prune de Thomson): À l'époque, les scientifiques pensaient que l'atome était une sphère chargée positivement d'électrons qui y sont intégrés, comme des prunes dans un pudding.
* attente de Rutherford: Rutherford soupçonnait que la charge positive de l'atome était concentrée dans une région beaucoup plus petite et plus dense, qu'il appellerait plus tard le noyau.
* l'expérience: Rutherford a visé un faisceau de particules alpha (particules chargées positivement) à une fine feuille d'or. Il s'attendait à ce que les particules alpha passent directement à travers le papier si l'atome était en effet une sphère diffuse et chargée positivement.
* les résultats surprenants: À son étonnement, un nombre important de particules alpha ont été dévié à des angles importants, et certains ont même rebondi directement. Ce résultat inattendu contredit la théorie dominante.
Par conséquent, "l'hypothèse" de Rutherford n'était pas une déclaration spécifique qu'il essayait de prouver. Au lieu de cela, il s'agissait d'un interrogatoire du modèle existant et d'une recherche d'une représentation plus précise de l'atome.
Les résultats de l'expérience l'ont amené à proposer le modèle nucléaire de l'atome , où un noyau dense et positivement chargé est entouré d'électrons chargés négativement en orbite.
Essentiellement, l'expérience de Rutherford ne visait pas à prouver une hypothèse spécifique mais plutôt à contester une théorie acceptée et à découvrir une représentation plus précise de l'atome.
