Voici pourquoi:
* théorie moléculaire cinétique: Le comportement des gaz s'explique par la théorie moléculaire cinétique. Cette théorie indique que les particules de gaz sont en mouvement constant et aléatoire et ont des interactions négligeables entre elles.
* pas d'attractions fortes: Contrairement aux liquides et aux solides, les particules de gaz ont des forces intermoléculaires très faibles entre elles. Cela signifie qu'ils ne restent pas ensemble et peuvent se déplacer librement.
* grande distance: Les particules de gaz sont bien éloignées par rapport à leur taille, ce qui leur donne beaucoup d'espace pour se déplacer sans se cogner trop souvent.
Autres exemples:
Bien que les particules de gaz soient l'exemple le plus notable, d'autres particules peuvent également se déplacer indépendamment dans des conditions spécifiques:
* plasma: Dans un état de plasma, les électrons sont éliminés des atomes, créant une collection de particules chargées qui peuvent se déplacer librement.
* Solutions diluées: Dans les solutions très diluées, les particules de soluté peuvent être suffisamment éloignées pour se déplacer indépendamment.
Il est important de se rappeler que même dans ces cas, les particules interagissent toujours entre elles dans une certaine mesure. Ils ont juste beaucoup moins d'interaction par rapport aux autres états de la matière.
