1. Les niveaux d'énergie sont quantifiés:
* Les électrons dans un atome ne peuvent exister que dans des niveaux d'énergie spécifiques et discrets. Ces niveaux sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent prendre que certaines valeurs fixes.
* Chaque niveau d'énergie correspond à une orbitale spécifique, qui définit la probabilité de trouver l'électron dans une région particulière de l'espace.
2. Transitions et absorption / émission d'énergie:
* Lorsqu'un électron absorbe l'énergie (par exemple, de la lumière), il peut passer à un niveau d'énergie plus élevé.
* Lorsqu'un électron passe d'un niveau d'énergie plus élevé à un niveau inférieur, il libère la différence d'énergie sous la forme d'un photon de lumière.
3. Le lien vers la quantification:
* L'énergie du photon émise ou absorbé lors d'une transition est précisément égale à la différence d'énergie entre les deux niveaux d'énergie impliqués.
* Étant donné que seuls les niveaux d'énergie spécifiques sont autorisés, les différences d'énergie entre elles sont également discrètes et quantifiées.
* Cela signifie que les photons émis ou absorbés n'ont que des fréquences spécifiques et quantifiées (et donc des longueurs d'onde), correspondant aux différences de niveau d'énergie.
4. Preuve spectroscopique:
* Les observations spectroscopiques confirment cette quantification:lorsque la lumière des atomes passe par un prisme, elle se divise en un spectre discret de lignes, plutôt que dans un spectre continu.
* Les longueurs d'onde de ces lignes correspondent précisément aux différences d'énergie entre les niveaux d'énergie autorisés dans les atomes, fournissant des preuves solides de la quantification des niveaux d'énergie électronique.
5. Quantification de la position:
* Bien que nous ne puissions pas déterminer la position exacte d'un électron à un moment donné, la probabilité de la trouver dans une région particulière de l'espace est déterminée par son orbitale.
* Chaque orbitale correspond à un niveau d'énergie spécifique, et la transition d'un électron entre les orbitales est une conséquence directe de la quantification de son énergie.
* Par conséquent, les transitions observées entre les niveaux d'énergie quantifiée, se manifestant dans les spectres d'émission et d'absorption, suggèrent fortement que la position de l'électron est également quantifiée.
en résumé:
La quantification des niveaux d'énergie électronique, comme en témoignent les lignes spectrales discrètes observées dans l'émission et l'absorption atomiques, implique la quantification des positions électroniques, car les niveaux d'énergie autorisés correspondent à des orbitales spécifiques et quantifiées. Il s'agit d'un principe central de la mécanique quantique et d'un aspect fondamental de notre compréhension de la structure atomique.
