1. Chevauchement des nuages d'électrons:
* Atomes isolés: Chaque atome a son propre nuage d'électrons distinct, régi par ses propres orbitales atomiques.
* proximité de près: Lorsque les atomes se rapprochent, leurs nuages d'électrons commencent à se chevaucher. Ce chevauchement signifie que les électrons ne sont plus strictement liés à leurs atomes d'origine.
2. Formation d'orbitales moléculaires:
* orbitales atomiques: Dans les atomes isolés, les électrons occupent des orbitales atomiques, qui sont des niveaux d'énergie spécifiques dans l'atome.
* orbitales moléculaires: Lorsque les orbitales se chevauchent, ils se combinent pour former de nouvelles orbitales moléculaires plus grandes qui englobent la molécule entière. Ces orbitales moléculaires peuvent être soit des liaisons (plus faibles d'énergie, stabilisant la molécule), soit des antibondants (énergie plus élevée, déstabilisant la molécule).
3. Delocalisation d'électrons:
* électrons localisés: Dans les atomes isolés, les électrons sont localisés dans le nuage d'électrons de l'atome.
* électrons délocalisés: Dans les molécules, les électrons peuvent devenir délocalisés, ce qui signifie qu'ils ne sont pas limités à un atome ou une liaison spécifique. Cette délocalisation peut se produire dans des molécules avec plusieurs liaisons (comme les liaisons doubles ou triples) ou dans de grands systèmes conjugués où les électrons peuvent se déplacer librement à travers toute la molécule.
4. Interactions de liaison:
* liaisons covalentes: Le chevauchement des orbitales atomiques conduit à la formation d'obligations covalentes. Ces liaisons résultent du partage d'électrons entre les atomes.
* liaisons métalliques: Dans les métaux, les électrons les plus externes sont délocalisés et forment une "mer d'électrons" qui peut se déplacer librement dans le réseau métallique. Cela donne aux métaux leurs propriétés caractéristiques comme une conductivité élevée et une malléabilité.
Conséquences des changements dans le mouvement des électrons:
* Nouvelles propriétés: Les changements de mouvement d'électrons modifient considérablement les propriétés de la matière. Les molécules ont des propriétés différentes de leurs atomes constitutifs.
* Réactions chimiques: La capacité des électrons à se déplacer et à interagir est cruciale pour les réactions chimiques. La liaison, les liaisons de rupture et la formation de nouvelles substances dépendent toutes du comportement des électrons dans les molécules.
* Propriétés physiques: Le mouvement des électrons influence de nombreuses propriétés physiques des matériaux, y compris leur couleur, leur magnétisme, leur conductivité et leur point de fusion.
en résumé: Lorsque les atomes sont proches les uns des autres, leurs nuages d'électrons interagissent, formant des orbitales moléculaires. Cette interaction conduit à des électrons délocalisés et à de nouvelles interactions de liaison, ce qui modifie considérablement les propriétés chimiques et physiques des molécules résultantes.
