1. Convertir les unités

* masse aux moles: Nous devons convertir la masse d'hélium (1,00 kg) en moles. La masse molaire d'hélium (HE) est de 4,003 g / mol.

* 1,00 kg =1000 g

* moles de He =(1000 g) / (4,003 g / mol) =249,87 mol

* Température à Kelvin: La loi idéale sur le gaz utilise Kelvin.

* 5,00 ° C + 273,15 =278,15 K

* Pression vers les atmosphères:

* 735 torr * (1 atm / 760 torr) =0,967 atm

2. Loi sur le gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est:PV =NRT

Où:

* P =pression (en ATM)

* V =volume (en litres)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (en Kelvin)

3. Résoudre pour le volume (v)

Réorganisez la loi sur le gaz idéal pour résoudre pour V:

V =(nrt) / p

* V =(249,87 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 278,15 k) / 0,967 atm

* V ≈ 5680 litres

Par conséquent, 1,00 kg d'hélium à 5,00 ° C et 735 Torr occupe environ 5680 litres.