* densité de particules: Les liquides ont des densités de particules beaucoup plus élevées que les gaz. Les molécules sont emballées beaucoup plus près.
* Forces intermoléculaires: Les liquides ont des forces intermoléculaires plus fortes (attractions entre les molécules) que les gaz. Ces forces maintiennent les molécules ensemble, entravant leur mouvement et leur propagation.
* Diffusion: La diffusion est le processus de propagation en raison d'un mouvement aléatoire. Dans les gaz, les molécules peuvent se déplacer beaucoup plus loin entre les collisions en raison des forces intermoléculaires plus faibles et un plus grand espacement. Dans les liquides, les collisions sont plus fréquentes, ralentissant le processus de diffusion.
Exemples:
* odeur: Une forte odeur d'un gaz se propagera rapidement dans une pièce. Un liquide avec un parfum fort prendra beaucoup plus de temps à diffuser et à devenir notable.
* colorant: Une goutte de colorant placée dans un verre d'eau se propagera lentement, prenant le temps de colorer tout le volume. Dans un conteneur d'air, le même colorant se propageait beaucoup plus rapidement.
Exceptions:
Bien que la règle générale soit que la propagation est plus lente dans les liquides, il y a des exceptions:
* Température: Des températures plus élevées augmentent le mouvement moléculaire, accélérant la diffusion dans les liquides et les gaz.
* STIRING: Le mélange mécanique peut accélérer considérablement la propagation des substances dans les liquides.
En résumé, en raison de leur emballage plus dense et de leurs forces intermoléculaires plus fortes, les choses se propagent généralement beaucoup plus lentement dans les liquides que dans les gaz.
